【題目】有關實驗的說法中正確的是( )
A. 除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應后進行過濾
B. 不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液
C. 制備Fe(OH)3膠體時，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中
D. 某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-
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【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質。可用于洗滌、紡織、醫藥、衛生等領域。工業上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%＝
×100%)來衡量其優劣，13%以上為優等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。
(2)穩定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響。
①下列試劑中，可能用作“穩定劑”的是________(填字母)。
a．MnO2 b．KI
c．Na2SiO3 d．FeCl3
②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產品達到優等品且產率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。
③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。
(3)“母液”中可循環利用的主要物質是______________。
(4)產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.160 0 g樣品，在250 mL錐形瓶中用100 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.020 00 mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。
①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_____________。
②該樣品的活性氧含量為________% 。
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【題目】下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容。現需要 240 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用 的儀器有：① 膠頭滴管；②玻璃棒；③燒 杯；④量筒。 請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________（寫儀器名稱）。
（2）該硫酸的物質的量濃度為__________ mol/L；所需濃硫酸的體積約為_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數____49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。
（3）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是__________
（4）下列操作對 H2SO4 的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉移溶液后，未洗滌燒杯：__________ ；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：__________ ；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：__________ 。
（5）在配制過程中，下列操作不正確的是（填序號） __________ 。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線.
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
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【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．常溫常壓條件下，64 g O2和O3的混合氣體所含氧原子數為4NA
B．標準狀況下，11.2 L CO與5.6 L H2O2所含氧原子數均為0.5NAA
C．5.6 g Fe在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數為0.3NA
D．58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中，所得溶液中Na+數小于NA
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【題目】如圖所示，室溫下分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復室溫后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2 的物質的量之比可能為①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是 （ ）
A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe
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【題目】28g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應后過濾，將濾渣加強熱，最終得到的固體質量為
A. 36g B. 40g C. 80g D. 160g
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【題目】鐵與人類生活密切相關，幾乎無處不在，是含量僅次于鋁的金屬，是現代化學工業的基礎。請回答下列問題。
（1）已知：①3Fe(s)＋2O2(g)
Fe3O4(s) ΔH1=1118.4 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH2=483.8 kJ/mol
寫出鐵與氣態水反應的熱化學方程式：________________________。等量的鐵與足量的液態水反應比與氣態水反應的反應熱ΔH_________（填“大”或“小”）。
（2）在t℃時，在2 L恒溫恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，反應經過一段時間后，壓強變為原來的兩倍。
Fe | H2O(l) | Fe3O4 | H2 |
2.0 mol | 4.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
容器中H2O(l)的轉化率為________。
（3）在25℃下，Ksp[Fe(OH)3]=4×1038，向濃度為0.1 mol·L1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調節溶液pH為5時，溶液中c(Fe3+)為_______mol·L1。
（4）某溫度時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，發生反應 Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，c(CO2)與t的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數為__________；
②已知升溫能導致平衡常數K增大，該反應的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）。
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