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（14分）無水AlCl₃易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)

上由鋁土礦（A1₂O₃、Fe₂O₃）為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下。

（1）氯化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ▲       。
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl₂，此反應(yīng)的離子方程式為    ▲     。
（3）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是     ▲     。
（4）為測定制得的無水AlCl₃產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl₃）

的純度，稱取16.25 g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式         ▲        、         ▲       。
②AlCl₃產(chǎn)品的純度為    ▲     。
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脫水制備無水AlCl₃，實現(xiàn)這一步的方法是   ▲  。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。可用復(fù)鹽MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·H₂O作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá) 40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在 120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。

（1）①攪拌的目的是　　　　　　　　　　，②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是：　　　　。
（2） 40℃復(fù)鹽開始熱解生成MgCO₃·3H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　。
（3）40℃時，開始滴加鹵水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω(Mg)%）越高，產(chǎn)品質(zhì)量越好，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析Cl^－含量采用滴定法，先精確稱取一定量產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。
　　測定實驗中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　。
（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有:　　　　　。
　①充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量　　　　②灼燒時，測算得的二氧化碳的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） ③灼燒時的溫度和時間　　　　　④堿式碳酸鎂的密度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）以黃銅礦（主要成份為CuFeS₂，含少量雜質(zhì)SiO₂等）為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄·7H₂O）。其主要流程如下：

② 部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表

沉淀物	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
開始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

（1）試劑a是           ，試劑b是           （填化學(xué)式）。
（2）操作X流程依次為蒸發(fā)濃縮、           、過濾、洗滌干燥。
（3）反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7的目的是                               ；
（4）反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為                                            。
（5）反應(yīng)①中，每生成1mol Fe₂(SO₄)₃，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol；
（6）過濾操作中，要用到的玻璃儀器有        、        和漏斗。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

難溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－19
AlAsO₄	1.6×10^－16
FeAsO₄	5.7×10^－21

表1．幾種砷酸鹽的K_sp

污染物	H₂SO₄	As
濃度	28.42 g/L	1.6 g·L^－1
排放標(biāo)準(zhǔn)	pH 6～9	0.5 mg·L^－1

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H₂SO₄)＝______________mol·L^－1。
⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達(dá)式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝______________，若混合溶液
中Al³^＋、Fe³^＋的濃度均為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄³^－)的最大是_______________mol·L^－1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH
調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為______________；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業(yè)上制取CuCl₂的生產(chǎn)流程如下：

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

物質(zhì)	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是                            ；
此反應(yīng)離子方程式為                                     ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是                              ；
⑶ 操作a的目的是                                         ；
⑷ 在Cu(OH)₂加入鹽酸使Cu(OH)₂轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl₂。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃＋2Al

2Fe＋Al₂O₃.這種金屬冶煉的方法屬于

A．還原法

B．分解法

C．電解法

D．以上三種方法均是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)新聞事件的敘述正確的是

A．在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化

B．我國決定推廣使用車用乙醇汽油，乙醇汽油是一種新型的化合物，屬于可再生能源

C．制造航空服的“連續(xù)纖維增韌”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無機(jī)非金屬材料

D．“綠色熒光蛋白質(zhì)”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

氯化鈷可用于化學(xué)反應(yīng)催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩(wěn)定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實際生產(chǎn)。
（1）“除鎳”步驟中，NH₃·H₂O用量對反應(yīng)收率的影響，見下表：
從表中可知x= 時，除鎳效果最好。

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內(nèi)完成，否則沉淀將有部分Co（OH）₃生成，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式        。
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        .
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是        。
（5）在“調(diào)pH"步驟中，加鹽酸的作用是
（6）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4．0×10^-38，則該溫度下反應(yīng)Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數(shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂，沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（）

A．Mg²⁺ + 2OH^- ="=" Mg(OH)₂↓	B．Mg(OH)₂ + 2HCl ="=" MgCl₂ + H₂O
C．Mg(OH)₂MgO + H₂O	D．MgCl₂Mg + Cl₂↑

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