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鋁熱法煉鐵的化學方程式是：Fe₂O₃＋2Al

2Fe＋Al₂O₃.這種金屬冶煉的方法屬于

A．還原法

B．分解法

C．電解法

D．以上三種方法均是

鋁熱法煉鐵的化學方程式是：Fe₂O₃＋2Al

2Fe＋Al₂O₃.這種金屬冶煉的方法屬于熱還原法；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）從鋁土礦（主要成分是

，含

、

、MgO等雜質）中提取Al₂O₃的兩種工藝品流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出相應物質的的化學式：固體A          ，固體N          ，
濾液D中溶質為             。
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為                                            。
（3）流程乙加入燒堿后生成水玻璃溶液的化學方程式為                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是                                         。
（2）圖中CH₄的第一次轉化過程中的化學方程式是                           。
（3）整個流程有三處循環，一是K₂CO₃(aq)循環，二是N₂和H₂循環，三是        （填化學式）循環。
（4）K₂CO₃（aq）和 CO₂反應在加壓下進行，加壓的理論依據是     （多選扣分）。
a.熵增原理           b.勒夏特列原理           c.酸堿中和原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是（）

A．2HgO2Hg＋O₂↑	B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑
C．2MgO（熔融）2Mg＋O₂↑	D．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知MgO、MgCl₂的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl₂，工業上從海水中提取鎂，最合理的方法是

A．海水

Mg(OH)₂

B．海水

MgCl₂溶液

MgCl₂熔融

C．海水

Mg(OH)₂

MgO

D．海水

Mg(OH)₂

MgCl₂溶液

MgCl₂熔融

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是工業上從海水中提取Mg的流程，請回答有關問題：

（1）‘②’分離出Mg(OH)₂的實驗操作名稱是       （1分）
（2）寫出Mg(OH)₂與鹽酸反應得到MgCl₂溶液的離子方程式：
（3）‘③’需要不斷充入氯化氫氣體，其目的是：
（4）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：
①單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的     ，還生成少量的       （填化學式）；
②CH₃MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高純碳酸錳廣泛應用于電子工業，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業冶銅后的廢氣SO₂進行濕法浸取軟錳礦（主要含MnO₂，同時含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）來制備。（已知亞硫酸酸性強于碳酸）
①將過量的SO₂氣體通入軟錳礦漿中進行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應；
②向浸錳結束后的濾液中加入MnO₂、同時通入空氣，再用Na₂CO₃溶液調節pH為3.7后
過濾分離；
③調節濾液pH值為6.5～7.2 ，然后加入NH₄HCO₃，有淺紅色的沉淀生成，過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳。
工業流程圖如下：

已知生成氫氧化物的pH如下表：

物質	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

請根據題中有關信息回答問題：
（1）“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有。
（2）由圖可知，副反應MnSO₄+ SO₂

MnS₂O₆的△H       0（填＞、＜或＝），為減少MnS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度是                                  。
（3）步驟②中加入MnO₂和通入空氣的作用                                   。
（4）③中控制溫度為60~70℃，溫度不宜太高的原因是                         。
（5）與傳統的電解法制MnCO₃工藝相比較，新工藝的優點是            （寫兩點）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業

上由鋁土礦（A1₂O₃、Fe₂O₃）為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下。

（1）氯化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應的化學方程式為       ▲       。
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl₂，此反應的離子方程式為    ▲     。
（3）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是     ▲     。
（4）為測定制得的無水AlCl₃產品（含雜質FeCl₃）

的純度，稱取16.25 g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式         ▲        、         ▲       。
②AlCl₃產品的純度為    ▲     。
（5）工業上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脫水制備無水AlCl₃，實現這一步的方法是   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學

研究的一項重要任務。
（1）被稱作海洋元素的是 ▲ （寫元素符號）。
（2）工業上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式 ▲ 。
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br¯，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式， ▲ 。

②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象為右圖中 ▲ 。
Ⅱ．某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如右裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中控制的關鍵條件是： ▲ 。
②

為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入 ▲ 溶液，充分反應后，再進行的分離操作是 ▲ 。

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