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【題目】CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應：
下列有關三聚氰酸的說法正確的是（）
A.分子式為C3H6N3O3
B.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C.屬于共價化合物
D.生成該物質的上述反應為中和反應

【答案】C
【解析】解：A．由三聚氰酸的結構簡式可知，其分子式為C3H3N3O3 ，故A錯誤；B．分子中化學鍵都是不同原子之間形成的共價鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故B錯誤；
C．三聚氰酸分子是原子之間通過共價鍵形成的分子，屬于共價化合物，故C正確；
D．該反應不符合酸與堿反應生成鹽與水，不是中和反應，故D錯誤，
故選C．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A.糖類在一定條件下都可以水解

B.除去油脂中的少量水分，既可以用無水硫酸鈉也可以用堿石灰

C.酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇發酵，氧化為碳酸，酒就有了酸味

D.氨基酸分子中含有—COOH和—NH2二種原子團，氨基酸分子之間能相互形成復雜的多肽化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數據，下列說法正確的是

A. 甲的金屬性比乙弱

B. 乙的化合價為＋1價

C. 丙一定為非金屬元素

D. 丁一定是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、T、W五種元素的性質或原子結構如下表：

元素	元素性質或原子結構
X	原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	基態原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
T	與Z同周期，元素最高價是+7價
W	原子序數為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是；W元素基態原子電子排布式為．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是． A．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩定
C．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
D．T的電負性比Z大
（3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數比為，它所形成的晶體類型為； Y的常見氫化物易液化的主要原因是
（4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應時，每產生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為． ②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示

請用離子方程式表示BC段、CD段發生的反應：
BC段：；
CD段：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下：
（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2 ，主要目的是．
（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為，由氣體Ⅱ中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為．
（3）步驟①為：攪拌、、所得溶液IV中的陰離子有．
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為， 100kg初級石墨最多可獲得V的質量為kg．
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質．）
（1）Ⅰ、把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：a.ⅡA族元素的最外層電子數．
b.第三周期元素的最高化合價．
c.第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的離子半徑．
d.第二、三周期元素隨原子序數遞增原子半徑的變化．
（2）Ⅱ、有下列物質：① C；② K；③ Ca；④ C；⑤ N；⑥ Ar．其中： a.互為同位素的是．
b.質量數相等，但不能互稱同位素的是．
c.中子數相等，但質子數不相等的是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結晶后的母液（含少量雜質Fe3+）生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖：
（1）由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為，通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是．
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是．
（3）固體A主要為（填化學式），固體B主要為（填化學式）．
（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產率又可使能耗最低．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ．一種工業合成氨的簡式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：
（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是．
a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為．
（3）圖（a）表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系．根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：．
（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖（b）坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）．簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現血紅色的是

A. FeOB. Fe2O3

C. FeCl3D. Fe2(SO4)3

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