Question

【題目】X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
T	與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)
W	原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是；W元素基態(tài)原子電子排布式為 ．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 ． A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．T的電負(fù)性比Z大
（3）常見(jiàn)溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為 ， 它所形成的晶體類型為； Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是
（4）①自然界常見(jiàn)的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ． ②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示

請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：
BC段：；
CD段： ．

Answer 1

【答案】
（1）C；1s22s22p63s23p63d54s1
（2）Cl；BD
（3）1：1；分子晶體；NH3分子間存在氫鍵
（4）CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣10aKJ/mol；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣
【解析】解：（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是C，Cr元素為24號(hào)元素，其原子核外有24個(gè)電子，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1 ， 所以答案是：C；1s22s22p63s23p63d54s1；（2）元素S與元素Cl為同周期的元素，同周期越向后非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性較強(qiáng)的是Cl；氫化物越穩(wěn)定則非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)則非金屬性越強(qiáng)，所以答案是：Cl；BD；（3）常見(jiàn)溶劑CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，則含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：1；CS2為分子晶體；N的氫化物為NH3分子間存在氫鍵，所以答案是：1：1；分子晶體；NH3分子間存在氫鍵；（4）①碳酸鈣與HCl反應(yīng)生成4.4g 二氧化碳?xì)怏w（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則n（CO2）=0.1mol，所以生成1mol二氧化碳時(shí)放熱為10aKJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣10aKJ/mol，所以答案是：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣10aKJ/mol；②由圖象可知BC段PH不變，則為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，其離子方程式為：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；CD段堿性增強(qiáng)則為碳酸鈉過(guò)量時(shí)，碳酸鈉水解引起的，其水解方程式為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ ， 所以答案是：；CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ ．
【考點(diǎn)精析】利用非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強(qiáng)的元素．