Question

【題目】按要求進行填空：

(1)6.20 g Na2O 晶體中含 Na+的物質的量是 _________________。

(2)等質量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個數比是______________________。

(3) 鐵與水蒸氣反應的化學方程式_______________________________________。

(4) 向少量氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉的離子方程式________________________。

(5)人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動，反應式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是______，若在該反應中消耗氧化劑的體積在標準狀況下為4.48L，則反應中轉移電子的物質的量為_______。

Answer 1

【答案】0.2mol 3:1 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O C6H12O6 0.8mol

【解析】

（1）Na2O的相對分子質量為62。

（2）等質量的 NH3和H2S假設都為1克，NH3和H2S的物質的量分別為：1/17mol和1/34mol。

（3）鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2。

（4）向少量氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

（5）該反應C6H12O6+6O26CO2+6H2O，6mol O2參與反應轉移的電子數為24mol。

（1）Na2O的相對分子質量為62，6.20 g Na2O為0.1mol，Na+的物質的量是是0.2 mol，答案為：0.2mol。

（2）等質量的 NH3和H2S假設都為1克，NH3和H2S的物質的量分別為：1/17mol和1/34mol，氫原子物質的量分別為3/17mol和1/17mol，氫原子的個數比是3:1，故答案為3:1。

（3）鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2，故答案為：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2。

（4）向少量氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

（5）C6H12O6+6O26CO2+6H2O，該反應中O2中氧元素化合價從0價降為-2價，所以氧氣是氧化劑，還原劑是C6H12O6，氧氣在標準狀況下為4.48L，物質的量為0.2mol，根據反應方程式可知6mol O2參與反應轉移的電子數為24mol， 0.2mol O2參與反應轉移的電子數為0.8 mol，故答案為：0.8mol。