【題目】 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、
、
C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、
、
、
D. 能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、、、
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
、
、
、
為原子序數依次增大的四種元素,
和
具有相同的電子構型;、為同周期元素,核外電子總數是最外層電子數的3倍;元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題:
（1）四種元素中電負性最大的是_______(填元素符號),其中原子的核外電子排布式為_________。
（2）單質有兩種同素異形體,其中沸點高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氫化物所屬的晶體類型分別為__________和__________。
（3）和反應可生成組成比為1:3的化合物
,的立體構型為________,中心原子的雜化軌道類型為______________。
(4)化合物
的立體構型為_________,中心原子的價層電子對數為_______,單質與濕潤的
反應可制備,其化學方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO
2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O
③常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：
4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4
+4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為__________________。
（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是__________________________________________。
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并_______________________。
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應)，還因為__________________。
（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案：________________________(實驗中須使用的試劑有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩個電解池均以Pt為電極且互相串聯。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池陰極質量增加2.16g，乙池電極析出0.24g金屬，則乙池中溶質可能是
A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al（NO3）3 D. Na2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）
A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
C.溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱D.甲苯與氯氣混合光照
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【題目】(12 分)堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。
（1）堿式氯化銅有多種制備方法
①方法1: 45 ~ 50℃時,向CuCl懸濁液中持續通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 該反應的化學方程式為_________________________。
②方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續通入空氣的條件下反應生成CuCl2,Fe3+對該反應有催化作用,其催化原理如圖所示。 M'的化學式為______。
（2）堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成, 進行下列實驗: ①稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A; ②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,調節pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-
CuY2-+2H+),滴定至終點,消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。
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【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯
B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷
C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯
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【題目】鉬是一種稀有金屬，為人體及動植物必須的微量元素，純金屬鉬和鉬合金具有強度大、耐高溫、耐磨損、耐腐蝕等多種有點，廣泛應用于冶金、機械、化工、軍工、電光源、潤滑劑、航空航天等領域。某化學興趣小組在實驗室模擬了從銅鉬精礦（主要含有Cu2S、MoS2，SiO2，P，As等）中提取分離得到氧化鉬的過程：
已知：MoO3在869.9K溫度下開始升華，而到969.9溫度下激烈升華，在溶液中以H2MoO4形式存在
（1）濾渣1的主要成分為_________________________。
（2）銅鉬礦中的鉬元素在過量的空氣中，于一定溫度下，很容易氧化成MoO3，其方程式為___________________________________，
焙燒過程中應控制在800-870K左右，其原因為____________________________。
（3）①向濾液1中加入的銅抑制劑有多種，如氰化鈉，向含重金屬離子的溶液中添加氰化鈉，會立即生成沉淀，但是若繼續添加氰化鈉，沉淀繼續與CN-反應，生成[Me(CN)4]2-穩定的配離子，因此需要控制氰化鈉的用量，試寫出向濾液中加入過量氰化鈉的離子方程式_______________________________；
②由干氰化鈉有劇毒，所以需要對剩余的氰化鈉進行處理，通常選用深漂白粉或漂白液在酸性條件下將其氧化為兩種空氣中常見無毒氣體，試寫出漂白液與氰化鈉反應的離子方程式_____；
③除氰化鈉外，常用的抑制劑還有亞鐵氰化鈉，Na4[Fe(CN)6]可與重金屬陽離子反應，生成溶度積較小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16；濾液中的Cu2+的濃度為為0.5mol/L、.當溶液中離子濃度小于等于1.00×10-16mol/L時可認為沉淀完全，則欲處理IL濾液的Na4[Fe(CN)6]體積為_________（體積變化忽略不計，保留兩位小數）。
（4）當NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7時，可從氨溶液中結晶出分子式為(NH4)6Mo7O24 4H2O的鹽。蒸發溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以達到這一比例。則操作I為_______。
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