Question

【題目】鉬是一種稀有金屬，為人體及動植物必須的微量元素，純金屬鉬和鉬合金具有強度大、耐高溫、耐磨損、耐腐蝕等多種有點，廣泛應用于冶金、機械、化工、軍工、電光源、潤滑劑、航空航天等領域。某化學興趣小組在實驗室模擬了從銅鉬精礦（主要含有Cu2S、MoS2，SiO2，P，As等）中提取分離得到氧化鉬的過程：

已知：MoO3在869.9K溫度下開始升華，而到969.9溫度下激烈升華，在溶液中以H2MoO4形式存在

（1）濾渣1的主要成分為_________________________。

（2）銅鉬礦中的鉬元素在過量的空氣中，于一定溫度下，很容易氧化成MoO3，其方程式為___________________________________，

焙燒過程中應控制在800-870K左右，其原因為____________________________。

（3）①向濾液1中加入的銅抑制劑有多種，如氰化鈉，向含重金屬離子的溶液中添加氰化鈉，會立即生成沉淀，但是若繼續添加氰化鈉，沉淀繼續與CN-反應，生成[Me(CN)4]2-穩定的配離子，因此需要控制氰化鈉的用量，試寫出向濾液中加入過量氰化鈉的離子方程式_______________________________；

②由干氰化鈉有劇毒，所以需要對剩余的氰化鈉進行處理，通常選用深漂白粉或漂白液在酸性條件下將其氧化為兩種空氣中常見無毒氣體，試寫出漂白液與氰化鈉反應的離子方程式_____；

③除氰化鈉外，常用的抑制劑還有亞鐵氰化鈉，Na4[Fe(CN)6]可與重金屬陽離子反應，生成溶度積較小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16；濾液中的Cu2+的濃度為為0.5mol/L、.當溶液中離子濃度小于等于1.00×10-16mol/L時可認為沉淀完全，則欲處理IL濾液的Na4[Fe(CN)6]體積為_________（體積變化忽略不計，保留兩位小數）。

（4）當NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7時，可從氨溶液中結晶出分子式為(NH4)6Mo7O24 4H2O的鹽。蒸發溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以達到這一比例。則操作I為_______。

Answer 1

【答案】 SiO2 2MoS2+ 7O2＝ 2MoO3+ 4SO2 溫度過高回導致MoO3升華損失，溫度過低會減慢反應速度 蒸發濃縮，冷卻結晶 Cu2++4CN-=[Cu(CN)4]2- 2CN-+5ClO-+2H+=2CO2↑+5Cl+N2↑+H2O 2.89L

【解析】（1）銅鉬精礦焙燒后得到固體主要成分是氧化銅、MoO3、SiO2等，其中只有二氧化硅不溶于酸，則濾渣1的主要成分為SiO2。（2）MoS2被氧氣氧化為MoO3和SO2，反應的方程式為2MoS2+ 7O2＝2MoO3+ 4SO2；由于溫度過高會導致MoO3升華損失，而溫度過低會減慢反應速度，所以焙燒過程中應控制在800～870K左右；（3）①銅離子與過量氰化鈉反應的離子方程式為Cu2++4CN-=[Cu(CN)4]2-；②空氣中常見無毒氣體，根據原子守恒可知應該是氮氣和CO2，則漂白液與氰化鈉反應的離子方程式為2CN-+5ClO-+2H+=2CO2↑+5Cl+N2↑+H2O；③銅離子的物質的量是0.5mol，消耗0.25mol Na4[Fe(CN)6]。沉淀完全時[Fe(CN)6]4－的濃度是，則0.25+0.01×(1+V)=0.1×V，解得V＝2.89；（4）從濾液中得到(NH4)6Mo7O24 4H2O的操作I為蒸發濃縮，冷卻結晶。