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依據氧化還原反應：2Ag⁺(aq)＋Cu(s) = Cu²⁺(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
下列敘述正確的是

A．Y為CuSO₄溶液

B．正極反應為Cu－2e^－= Cu²⁺

C．在外電路中，電流從Cu極流向Ag極

D．將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池

反應相同

A 錯Y為硝酸銀溶液。
B 錯負極反應為Cu－2e^－= Cu²⁺
C 錯在外電路中，電子從Cu極流向Ag極
D 對發生反應相同，都是銅失去電子生成銅離子，銀離子得電子生成銀

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）將10g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應后，共收集到NO，NO₂混合氣體1792 mL，溶液里還殘留4.4g固體（標準狀況）。求：
（1）NO的體積為          mL，NO₂的體積為          mL。
（2）則原硝酸溶液的濃度為               mol/L。
（3）欲使鐵與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要質量分數為30%的雙氧水           _g。（保留一位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

臭氧具有強氧化性，可使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，有關反應如下：
O₃ + 2KI + H₂O ="=" 2KOH + I₂ + O₂，，對于此反應下列說法正確的是：（）

A．反應中O₃是氧化劑，H₂O和KI是還原劑

B．在反應中，每消耗1molO₃轉移2mol電子

C．氧化產物I₂和還原產物O₂的物質的量之比為1∶1

D．由此反應可知，氧化性強弱順序為O₃>I₂>O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并回答下列相關問題：
2KMnO₄ + 16HCl(濃) =" 2KCl" + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O
（１）該反應中，氧化劑是               ，           元素被氧化；
（２）若反應消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是        mol；
（３）該反應的離子方程式是                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是（）

A．NaBr和KI

B．NaBr和KCl

C．NaCl和KCl

D．NaCl、KCl和 I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含Cr₂O₇²^－的含鉻廢水用硫亞鐵銨［(NH₄)₂ SO₄·FeSO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和
鉻元素(+3價)完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過
程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是：

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(2-x)mol	B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質的量為 mol
C．反應中發生轉移的電子數為3nx mol	D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題