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向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（）

A．NaBr和KI

B．NaBr和KCl

C．NaCl和KCl

D．NaCl、KCl和 I₂

向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，反應(yīng)后產(chǎn)生溴單質(zhì)和碘單質(zhì)和氯化鉀和氯化鈉，加熱時由于溴單質(zhì)容易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華，所以最后剩下的固體只有氯化鉀和溴化鉀，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中酸只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)酸性的是

A．2HNO₃(濃)＋Ag ="===" AgNO₃＋H₂O＋NO₂↑

B．2H₂SO₄ (濃)十C

CO₂↑＋2H₂O＋2SO₂↑

C．H₂SO₄(稀)＋CuO====CuSO₄＋H₂O

D．2HNO₃(稀)＋CaCO₃="===Ca" (NO₃)₂＋CO₂↑+H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨(N₂H₄)溶液的方法如下：
NaClO+ NH₃·H₂O

N₂H₄+ NaCl+ H₂O
（1）請配平上述化學(xué)方程式。并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）NH₃·H₂O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是。

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性

（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，NaClO發(fā)生反應(yīng)。
（4）若生成 0.2 mol N₂H₄，則轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 按要求填空
(1)配平下列化學(xué)方程式：并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
　______Fe₃O₄ + ______CO = _____Fe+_______CO₂
(2)檢驗SO₄²^－所需要用的試劑__________________和___

_______________。
(3)三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈·11H₂O）用氧化物表示_______________________。
(4)0.3 mol NH₃分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H₂O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）、向FeI₂、FeBr₂的混合

溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂

2Fe³⁺+2Br^－2Fe³⁺+2I^－

2Fe²⁺+I₂
（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的還原性由強到弱排列順序為　　　　　　　　

。
（2）當通入2mol Cl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為　　　　　　　　。
（4）原溶液中：c (Fe²⁺)∶c (I^－)∶c (Br^－)＝　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq)＋Cu(s) = Cu²⁺(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。
下列敘述正確的是

A．Y為CuSO₄溶液

B．正極反應(yīng)為Cu－2e^－= Cu²⁺

C．在外電路中，電流從Cu極流向Ag極

D．將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池

反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在Fe₃O₄＋4CO

3Fe＋4CO₂的的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是：

A．循環(huán)過程中需補充H₂O	B．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強
C．反應(yīng)III易在常溫下進行	D．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1 molH₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某鐵的氧化物，用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯氣時，剛好使溶液中Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。則該氧化物的化學(xué)式是（）

A．FeO

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

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