Question

【題目】已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個電子層。

（1）難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水]，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是______(填“強”或“弱”)電解質(zhì)。

（2）將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中攪拌后溶液顯紫紅色；則每反應(yīng)1 mol Mn(NO3)2轉(zhuǎn)移____________mol電子。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳氫化合物等污染性氣體。在催化轉(zhuǎn)換器的前半部，CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。

（4）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，溶液變藍色，且反應(yīng)后溶液呈堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。

②在上述碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。

（5）處理含Cr2O72-的廢水可先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶的Cr(OH)3，在該過程中氧化劑為______________，其中氨水轉(zhuǎn)化Cr3+為Cr(OH)3的離子方程式為____________________________________________；該方案處理后的廢水中因含有大量________元素，直接排放會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

Answer 1

【答案】弱 5 2CO + 2NO2CO2 + N2 ClO－＋2I－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ SO32-＋I2＋2OH－＝SO42-＋2I－＋H2O Cr2O72- Cr3+ + 3NH3·H2O＝Cr(OH)3↓ + 3NH4+ 氮（或N）

【解析】

（1）根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，醋酸鉛為弱電解質(zhì)；

（2）PbO2加入硝酸酸化Mn(NO3)2溶液中攪拌后溶液顯紫紅色，說明Mn2＋被氧化成MnO4－，1molMn(NO3)2被氧化，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×(7－2)=5mol；

（3）CO和NO反應(yīng)生成無污染的氣體即產(chǎn)生CO2和N2，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO＋2NO2CO2＋N2；

（4）①溶液變藍，說明有I2生成，利用ClO－的強氧化性，把I－氧化成I2，本身被還原為Cl－，反應(yīng)后溶液顯堿性，說明有OH－生成，即發(fā)生離子方程式為ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－；

②Na2SO3具有還原性，I2具有強氧化性，該溶液顯堿性，即離子方程式為SO32－＋I2＋2OH－=SO42－＋2I－＋H2O；

（5）Cr2O72－中Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價降低，Cr2O72－為氧化劑，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe顯＋2價，Fe的化合價升高，即Fe2＋為還原劑，NH3·H2O為弱堿，Cr3＋與NH3·H2O反應(yīng)的離子方程式為Cr3＋＋3NH3·H2O=Cr(OH)3↓＋3NH4＋；該方案處理后的廢水中含有大量的N元素，是植物生長必需的元素，直接排放會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。