【題目】若用CH3COOD與CH3CH2OH在濃硫酸作用下發生酯化反應，一段時間后分子中存在D原子的是( )
①乙酸，②乙醇， ③乙酸乙酯，④水
A. ①④B. ①③④C. ①②③④D. ①②④
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經化學反應使之變成可再生燃料乙醇。回答下列問題：
(1)寫出吸收池中反應的離子方程式_______________________________________。
(2)除水之外，從分解池中循環使用的物質是_________________________________________。
(3)工業上還采用以CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=___________________。
(4)在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數。則由CO制取CH3CH2OH的優點是原料有較大的轉化率，由CO2制取CH3CH2OH的優點是_______________________________________________________。
(5)在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數據如下表：
根據表中數據分析：
①溫度升高，該反應的平衡常數K值___________________(選填“增大”、“減小”或“不變”)
②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比，對生成乙醇___________(選填“不利”、“有利”或“無影響”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是
A. 配制過程只需要三種儀器即可完成
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C. 定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏低
D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質量為148.8g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合氣體，初始時M、N兩容器的容積相同，保持兩容器的溫度相同且恒定不變。下列說法一定正確的是
A. 平衡時，X的體積分數：M<N
B. 若向N中再充入amolX和bmolY，則平衡時，X的轉化率：M>N
C. 若a∶b=1∶3，當M中放出172.8kJ熱量時，X的轉化率為90%
D. 若a=1.2，b=1，并且N中達到平衡時體積為2L，此時含有0.4molZ，則再通入0.36molX時，υ(正)<υ(逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M可用于消毒劑、抗氧化劑、醫藥中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下：
請回答：
(1)B的化學名稱為___________；D中官能團的名稱為______________________。
(2)由F生成G的反應類型為___________；F的分子式為___________。
(3)由E轉化為F的第一步反應的化學方程式為______________________。
(4)M的結構簡式為___________。
(5)芳香化合物Q為C的同分異構體，Q能發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的Q的一種結構簡式______________________。
(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線_________________________________。
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【題目】（1）25 ℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數如表：
熱化學方程式 | 平衡常數 | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
則該溫度下，ΔH3=_______________kJmol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。
（2）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ實線所示，則ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是_____________；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。圖Ⅱ是甲、乙兩同學描繪上述反應③的平衡常數的對數值（lgK）與溫度的變化關系圖，其中正確的曲線是______（填“甲”或“乙”），a值為__________。25 ℃時測得反應③在某時刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3，則此時v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）
(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1∶3 通入一密閉容器中發生CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp＝_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
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【題目】常溫下，稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液，各取20mL溶液，用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 滴至pH＝7時，四種溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）
B. 原鹽酸的濃度是0.1molL﹣1
C. V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+濃度a＞b
D. 當V（NaOH）＞20mL時，四種溶液的pH相同，溶液中的NH4+濃度近似相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內容。判斷下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1
B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需該H2SO4125mL
C. 該硫酸與等體積水混合質量分數變為49%
D. 取該硫酸100 mL，則濃度變為原來的
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