【題目】實驗室模擬工業上侯德榜制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
侯氏制堿法是依據離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。先在飽和食鹽水中通入氨氣，再向其中通入二氧化碳，制得溶解度較小的NaHCO3，再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純堿。據此分析解答。
A．實驗室模擬工業上侯德榜制堿原理制備純堿過程中需要加熱固體碳酸氫鈉分解以制得碳酸鈉，裝置A是固體加熱灼燒的裝置，涉及此操作，故A不選；
B．裝置B是蒸發溶液得到晶體的過程，侯德榜制堿原理中不需要蒸發溶液操作，故B選；
C．該裝置為過濾操作，溶液中析出碳酸氫鈉晶體需要過濾得到碳酸氫鈉晶體，涉及此操作，故C不選；
D．工業上利用侯德榜制堿原理制備純堿，需要向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，涉及此操作，故D不選；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數依次增大的前四周期元素。A與B同周期，且A元素原子核外s能級有1個未成對電子；C元素的原子序數比B多1，且C元素的原子核外p電子比s電子少1；D元素的原子價電子有6個未成對電子，它的一種化合物常用于檢驗酒駕；E元素的原子序數為27。請回答下列問題：
(1)第一電離能介于A和C之間的同周期元素有________________（填元素符號）。
(2)C元素的最高價氧化物所對應的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構型為__________________，寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學式_______________。
(3)與B元素同主族的元素硅，其四鹵化物的沸點和鉛的二鹵化物熔點如圖所示：
①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。
②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中化學鍵的離子性逐漸_____________（填“增強”、“不變”或“減弱”）。
(4)①元素D的+6價橙紅色氧化物常用于檢驗酒駕，其在酸性條件下遇到乙醇會反應生成綠色的D3+離子，同時乙醇轉化為一種無毒氣體。請寫出該反應的離子反應方程式____________________。
②元素D可以形成如圖所示的配合物，該配合物中所含化學鍵的類型不包括________（填字母）。
a 極性共價鍵 b 非極性共價鍵 c 配位鍵 d 離子鍵 e 金屬鍵 f σ鍵 g Π鍵
(5)已知E3+可形成配位數為6的配合物。現有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物，其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測定這兩種配合物晶體的化學式，設計了如下實驗:
a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；
b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾，經洗滌干燥后稱量，發現紫紅色晶體產生沉淀的質量與橙黃色晶體產生沉淀的質量之比為2：3 。則紫紅色晶體的化學式為______________（用配合物的形式寫出化學式，且E用元素符號表示，n用具體數字表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，在一定溫度下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是( )
A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1
B. 反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C. 正、逆反應速率的比值是恒定的
D. 達到平衡時，不同物質表示的正、逆反應速率一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝
＋4H2O
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若用CH3COOD與CH3CH2OH在濃硫酸作用下發生酯化反應，一段時間后分子中存在D原子的是( )
①乙酸，②乙醇， ③乙酸乙酯，④水
A. ①④B. ①③④C. ①②③④D. ①②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，設該溶液的密度為ρg·cm-3，質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為bmol。下列敘述中不正確的是
A.溶質的質量分數ω=
×100%
B.溶質的物質的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1
C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)
D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質的質量分數小于0.5ω
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學——選修3：物質結構與性質）
2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關”即與大環主體分子苯芳烴、硫或氮雜環杯芳烴等有關。回答下列問題：
（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應離子的萃取，如La3＋、Sc2＋。寫出基態二價鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：________，其中電子占據的軌道數為________個。
（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為________，羥基間的相互作用力為________。
（3）不同大小的苯芳烴能識別某些離子，如：
、SCN－等。一定條件下，SCN－與MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結構式______________________________。
（4）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2＋離子的部分結構以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變為109.5°的原因：______。
（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于________晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學鍵為_________________。
（6）已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：
則一個C60分子中含有σ鍵的個數為________，C60晶體密度的計算式為________ g·cm－3。(NA為阿伏伽德羅常數的值)
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