(每空1分 共10分)氮是地球上極為豐富的元素。
（1） Li3N晶體中氮以N3－的存在，基態(tài)N3－的電子排布圖為 。
（2）N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1，N–N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，計(jì)算說明N2中的 鍵比 鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 （填“大”或“小”），可用作 。（填代號）
a．助燃劑 b．“綠色”溶劑 c．復(fù)合材料 d．絕熱材料
名師金手指領(lǐng)銜課時(shí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省南山中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
(每空1分 共10分) A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。
回答下列問題：
（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。
（2） D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)_____（填"高"或"低"），原因____________。
（3）E元素在周期表的位置是 。
（4）畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了 原理、____________原理和____________規(guī)則。
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(每空1分
共10分)
A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。
回答下列問題：
（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。
（2） D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)_____（填"高"或"低"），原因____________。
（3）E元素在周期表的位置是 。
（4） 畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了 原理、____________原理和____________規(guī)則。
（5） 用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(每空1分 共10分) 氮是地球上極為豐富的元素。
（1） Li3N晶體中氮以N3－的存在，基態(tài)N3－的電子排布圖為 。
（2）N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1，N–N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，計(jì)算說明N2中的 鍵比 鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 （填“大”或“小”），可用作 。（填代號）
a．助燃劑 b．“綠色”溶劑 c．復(fù)合材料 d．絕熱材料
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆陜西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版） 題型：填空題
（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2
CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）800℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng) 進(jìn)行.（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 
2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸 ___________。（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是 ___第13min時(shí)曲線變化的原因可能是 __（填序號）
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫 ④降溫 ⑤使用催化劑
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