Question

（每空2分共10分）

I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂ + H₂ CO + H₂O，

回答下列問題：

（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K₁=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）800℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)               進(jìn)行.（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。（填“變大”、“變小”或“無法確定”）

(2)推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是          ___第13min時(shí)曲線變化的原因可能是             __（填序號）

①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

 

Answer 1

【答案】

I．（1）     ①  吸熱  ②  向正反應(yīng)方向

 II．（1）變大    （2） ③⑤     （3）③

【解析】I．（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol，所以此時(shí)平衡常數(shù)是1。降低溫度平衡常數(shù)減小，說明降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

（2）因?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2012071910002859126457/SYS201207191001185912884948_DA.files/image001.png">＜0.81，所以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

II．（1）根據(jù)圖像可知，在0～10min時(shí)生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即向體積增大的方向進(jìn)行，所以壓強(qiáng)增大。

（2）第7min時(shí)，物質(zhì)的濃度變化程度變大，說明正逆反應(yīng)速率都變大，所以答案只能是③⑤。

（3）第13min時(shí)，X的濃度增加，Z的濃度減小說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向減小。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是通過升高溫度實(shí)現(xiàn)的。答案選③。