Question

【題目】向25℃時，體積均為20mL濃度均為0.1mol·L－1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY均為弱酸

B. Ka(HY)的數量級約為10－6

C. b點時：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)

D. V(NaOH)=20mL時，反應后的兩種溶液中c(X－)=c(Y－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由圖可知，HX的pH等于1，HY的pH等于3，則HX為強酸；

B、根據Ka（HY）=c(H＋)c(Y－)/c(HY)來計算；

C、b點為加入NaOH溶液體積為10mL，對于HY溶液中，反應恰好生成起始時等量的HY和NaY，根據物料守恒分析；

D、V（NaOH）=20mL時，兩種溶液恰好反應分別生成起始等量的NaX和NaY，NaY發生水解。

A、由圖可知，HX的pH等于1，HY的pH等于3，則HX為強酸，故A錯誤；

B、濃度為0.1mol·L－1的HY，由圖可知，HY的pH等于4，則Ka（HY）=c(H＋)c(Y－)/c(HY)=(10-4×10-4)/0.1=10-7，故B錯誤；

C．b點為加入NaOH溶液體積為10mL，對于HY溶液中，反應恰好生成起始時等量的HY和NaY，根據物料守恒：2c（Na＋）=c（Y－）+c（HY），故C正確；

D、V（NaOH）=20mL時，兩種溶液恰好反應分別生成起始等量的NaX和NaY，NaX發生水解，所以溶液中c（X－）＞c（Y－），故D錯誤；

故選C。