Question

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。 請回答下列問題：

（1）滴定前，用移液管量取待測NaOH溶液于 _____中（ 填儀器名稱），并加入2~3滴指示劑；

（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 _____ ；

（3）如何判斷滴定終點（需寫出顏色變化） __________ ；

某學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

選取下述合理數據，算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為 _______________；

（保留四位有效數字）

（4）下列哪些操作會使測定結果偏低____________

a．反應容器用蒸餾水洗凈后，未用待測液潤洗

b．滴定前，平視讀數；滴定后，仰視讀數

c．滴定前，尖嘴無氣泡；滴定后，尖嘴出現氣泡

Answer 1

【答案】錐形瓶 酸式滴定管 溶液由黃色變成橙色，且30秒內不變回黃色 0.1052mol/L c

【解析】

根據酸堿中和滴定的步驟和滴定原理進行分析判斷即可。

（1）用0.100mol/L的HCl標準溶液對未知濃度的NaOH溶液進行中和滴定，NaOH溶液為待測溶液，應盛裝在錐形瓶中；答案：錐形瓶。

（2）鹽酸溶液為標準溶液，應盛裝在酸式滴定管中；答案：酸式滴定管。

（3）在本次滴定實驗中，采用甲基橙作指示劑，當到達滴定終點時，滴入最后一滴鹽酸，錐形瓶中的溶液由黃色變為橙色且半分鐘內不褪色。答案：溶液由黃色變成橙色，且30秒內不變回黃色。

（4）三組實驗中，消耗標準溶液鹽酸的體積分別為26.29 mL、30.00mL、26.31mL，觀察數據可知，第二組實驗誤差較大，應舍去，故消耗HCl標準溶液的平均體積為（26.31mL+26.29mL）/2=26.30mL，待測NaOH溶液的物質的量濃度為：c(NaOH)=v(HCl)·c(HCl)/v(NaOH)=26.30mL×0.100mol/L/25.00mL=0.1052mol/L。

（5）a．反應容器指的是錐形瓶，用蒸餾水洗凈后，未用待測液潤洗，不會影響測定結果，故不會偏低；

b．滴定前平視讀數，滴定后仰視讀數體積讀大了，使消耗的體積偏大，測定結果偏高；

c．滴定前尖嘴無氣泡；滴定后尖嘴出現氣泡使測定消耗的體積變小了，導致測定結果偏低。

故答案選c。