【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（ ）
A.制新農(nóng)藥
B.制半導(dǎo)體材料
C.制新醫(yī)用藥物
D.制高溫合金
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）
A. 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B. 化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)的能量越高
C. 一個反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變
D. 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的( )
①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlC13溶液 ⑥單質(zhì)鐵
A．3 B．4 C．5 D．6
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【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A. 溶液中OH-向電極a移動
B. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
D. 電極a的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O
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【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是
A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵
C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 硅膠、食鹽
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【題目】
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 molL-1的稀鹽酸。
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的 。
A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E．刻度線
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序 （字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；
B．用量筒準確量取濃鹽酸 mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻；
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入 中；
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；
E．改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面至刻度線下 處。
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【題目】用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如下圖所示：
請回答：
（1）電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為______________。
（2）a端是直流電源的______________（填“負”或“正”）極。
（3）陽極上發(fā)生的反應(yīng)式是__________________。
（4）結(jié)合電極反應(yīng)式說明電解池右側(cè)NaOH溶液濃度增大的原因是__________________。
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【題目】 25℃時，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷不正確的是（ ）
A．粒子種類不相同 B．c（OH-）前者大于后者
C．均存在電離平衡和水解平衡 D．分別加入NaOH固體，c（CO32-）均增大
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【題目】安全氣囊做為車身被動安全性的輔助配置，日漸受到人們的重視，其設(shè)計原理為6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2↑，請回答下列問題：
（1）以上5種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于鹽類的是 。
（2）NH3分子的空間構(gòu)型是 ，NH3分子可以作配體和銅離子形成四氨合銅離子[Cu(NH3)4]2+，請寫出[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)式 （注明配位鍵）。
（3）N和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式），氧的同族元素（包括O）的最簡單氫化物中沸點最低的是 （寫化學(xué)式）。
（4）寫出一個與NaN3中N3－具有相似空間構(gòu)型的等電子體（分子或離子） 。
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