【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A. 溶液中OH-向電極a移動
B. O2在電極b上發生還原反應
C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:5
D. 電極a的反應式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O
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【題目】下列有關工業生產的敘述中，不正確的是：
A. 電解氧化鋁時，用冰晶石降低其熔點 B. 制玻璃時，常加入氧化鐵以降低生產成本
C. 添加必要的元素可提高鋼材的性能 D. 催化裂化可提高汽油的產量
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【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產物Y、Z，Y、Z經催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機產物的結構簡式可能是（ ）
A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3
C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是
A．w＝17c/(1 000ρ) B．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)
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【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3﹣CH═CH﹣COOH．現有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是（ ）
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部
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【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點燃充分反應后容器內碳原子數和氧原子數之比為( )
A．a:b B．a:2b
C．a:(a＋2b) D．a:2(a＋b)
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【題目】三氯化硼的熔點為－107.3℃，沸點為12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氫，可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為：B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO
（1）甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣（不用收集）。
①裝置B中盛放的試劑是 ，裝置C的作用是 。
②裝置A中發生反應的離子方程式為 。
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置（裝置可重復使用）制取BCl3并驗證反應中有CO生成。
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為
A→B→C→ → → → → →F→D→I。
②實驗開始時，先通入干燥N2的目的是 。
③能證明反應中有CO生成的現象是 。
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【題目】七鋁十二鈣 （12CaO·7Al2O3）是一種新型的超導材料和發光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備。工業上制備AlC13溶液用圖示流程（已知A1C13易升華）。
（1）輕燒后的氣體用水處理前導氣管為何要保溫？
（2）用水處理添加的試劑X是 ，其目的是 。
（3）AlC13溶液溶解CaCO3時，要控制碳酸鈣和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是 。用氨水沉淀、過濾后的濾液主要成分是 。
（4）以工業碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe3O4雜質）生產二水合氯化鈣（CaC12·2H2O）的方法為：將工業碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水， 。（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）。
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.5 | 4.7 |
補全實驗步驟： 冰水洗滌，干燥，得到CaC12·2H2O。
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