Question

某些化學鍵的鍵能如下表所示（kJ·mol^－1）：

鍵	H－H	Br－Br	I－I	Cl－Cl	H－Cl	H－I	H－Br
鍵能	436	193	151	247	431	299	356

（1）把1mol Cl₂分解為氣態原子時，需要_______（填“吸收”或“放出”） ________能量 
（2）1mol H₂在2mol Cl₂中燃燒，放出的熱量_______KJ。
（3）由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩定的是________，最不穩定的是________，形成的化合物分子中，最穩定的是__________，最不穩定的是__________.
（4）在一定條件下，1mol H₂與足量的Cl₂、Br₂、I₂分別反應，放出熱量由多到少的是____。
A．Cl₂ > Br₂ > I₂           B．I₂ > Br₂ > Cl₂
（5）預測1mol H₂在足量F₂中燃燒比在Cl₂中放熱    。
（6）在液態HCl、HBr、HI中沸點最高的是       。

Answer 1

（1）吸收  247kJ     （2）179kJ     （3）H₂   I₂  HCl   HI   （4）A
（5）多    （6）HI

試題分析：（1）分子分解為氣態原子時，需要斷鍵，根據Cl－Cl鍵能可知吸收247kJ的能量。
（2）反應物鍵能之和與產物鍵能之和的差值就是反應熱，ΔH=436kJ+247kJ-2×431kJ=-179kJ。所以放出熱量179kJ。
（3）鍵能越大，形成的分子越穩定，所以單質中最穩定的是H₂，最不穩定的是I₂，化合物中最穩定的是HCl，最不穩定的是HI。
（4）形成的化合物鍵能越大，分子越穩定，放出的熱量越多，所以A正確。
（5）形成的化合物鍵能越大，分子越穩定，放出的熱量越多，所以H₂在F₂中燃燒放出的熱量比在Cl₂中燃燒放出的熱量多。
（6）含有氫鍵的物質沸點比不含有氫鍵的物質的沸點高。如果不存在氫鍵，則相對分子質量越大的物質沸點越高。所以HCl、HBr、HI三種氫化物中HI的沸點最高。
點評：這類習題是綜合性很強的習題，不僅要了解化共價鍵的強弱可以決定分子的哪些性質，還要了解分子間作用力對鏡分子的哪些性質。化學鍵主要決定分子的穩定性、反應熱的大小等。而分子間作用力決定分子溶沸點的高低。分子間作用力包括范德華力和氫鍵，形成氫鍵的條件有兩個，一是分子中要有N、O、F這些電負性強的元素，二是分子中要有活潑H（連在N、O、F上的H）。