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【題目】鋁材經脫脂后進行堿洗以除去氧化膜，將堿洗后的溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好加入下列試劑(　　)

A．氨水B．CO2

C．NaOHD．HNO3

【答案】B

【解析】

試題分析：因堿洗槽液中鋁的存在形式為AlO2-，故應通入CO2來回收Al(OH)3，發生反應2AlO2-+3H2O+CO2═2 Al(OH)3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+ Al(OH)3↓，如果用硝酸要控制量的問題，如果硝酸稍過量，鋁元素轉化為鋁離子了，所以最好加入二氧化碳氣體，故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬合成和CH3CH2CH2Br的方法如下（已知：甲苯和液溴在有少量水存在時也能反應）：

實驗室模擬合成對溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相關數據如下：

物質	甲苯	1-丙醇	1-溴丙烷	對溴甲苯	鄰溴甲苯
沸點（℃）	110.8	97.2	71	184.3	181.7

（1）實驗室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時瓶中要加入，以減少溴的揮發。寫出甲苯和液溴反應生成對溴甲苯的化學方程式。

（2）反應裝置如圖所示：

①圖中玻璃儀器a的名稱是，方塊b中為某玻璃儀器，

其名稱是。

②三頸燒瓶中開始加入了甲苯、鐵粉和水。加入的適量水的作用是：易于控制溫度和。加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成1-丙醇的取代反應，濃硫酸的作用是。

（3）操作I的名稱是，操作Ⅲ的名稱是。

（4）操作I分離出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+，某同學為測定溶液的pH，設計方案如下：將所得水溶液稀釋至l000mL，取出20.00 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，以測定溶液pH。該同學認為無需加入指示劑，也能完成滴定。他提出這一觀點的理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法中錯誤的是（）

A．苯與硝酸在一定條件下可反應 B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C．葡萄糖可轉化為乙醇 D．煤液化后可得到甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A．丙烯酸和油酸互為同系物

B．淀粉和纖維素互為同分異構體

C．CuSO4濃溶液能使蛋白質溶液發生鹽析

D．麥芽糖和脂肪在一定條件下都能發生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。

按要求回答下列問題：

（1）在進行操作①之前，要確認溶液中雜質已經完全沉淀，檢驗的具體操作和現象是。

（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是

（3）溶液1可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的(填序號)__________。

a．NaHCO3 b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3

（4）現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、 → 、 →f、g→ 。

②為了防止生成氧化銅，實驗時在大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是。

③實驗過程中，飽和食鹽水中出現少許渾濁的現象，請用化學相關原理和知識解釋原因：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。

（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。

（3）試管a中加入濃硫酸的作用：。

（4）試管a中發生反應的化學方程式為_____________________________________________。

（5）反應開始前，試管b中盛放的是____________溶液。

（6）可用____________方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是(　　)

A．范德華力、范德華力、范德華力

B．范德華力、范德華力、共價鍵

C．范德華力、共價鍵、共價鍵

D．共價鍵、共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年6月25日20時00分，我國新一代運載火箭“長征七號”在海南文昌航天發射場點火升空，首飛成功。“長征七號”運載火箭使用的是液氧煤油推進劑，下列說法不正確的是

A．工業上可利用空氣冷凍成液體后再分離來獲得液氧

B．煤油燃燒后的主要產物是水和二氧化碳，綠色環保

C．煤油屬于純凈物．主要成分是烴

D．火箭裝載的燃料越多，說明其動力越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍廢水中常含有NaCN，工業上規定其含量低于0.5 mg/L才可排放，對NaCN超標的廢水可用兩段氧化法處理：

己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

請回答下列問題：

(1)第一次氧化時，溶液的pH應調節為______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是___________。反應中，欲使1 mol NaCN變為NaOCN，則需要氧化劑NaClO至少為________mol。

(2)寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式：_____________________。反應中被氧化的元素是__________。

(3)處理10 m3含NaCN 10.3 mg／L的廢水，實際至少需NaClO__________g（實際用量應為理論值的4倍），才能使廢水中NaCN含量達到排放標準。

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