【題目】下列關于有機物的說法中錯誤的是（ ）
A．苯與硝酸在一定條件下可反應 B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C．葡萄糖可轉化為乙醇 D．煤液化后可得到甲醇
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【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
A. a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1
D. 向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示
A．銅棒的質量 B．c(Zn2+)
C．c(H+) D．c(SO42-)
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【題目】某同學查閱教材上的溶解性表時發現，CuCO3對應的為“—”，表示不存在或遇水就分解。已知銅離子的常見沉淀為Cu(OH)2（藍色）、Cu2(OH)2SO4(藍色)、Cu2(OH)2CO3（綠色）等，它們均不含結晶水。為了探究CuSO4和Na2CO3反應產物的成份，該同學按以下實驗方法制備了兩種沉淀，并設計了探究沉淀成份的實驗。
取2個小燒杯和2個錐形瓶，在每個燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在錐形瓶里分別加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加熱，然后將CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，繼續水浴，均有氣泡產生，幾分鐘后分別得到藍綠色和綠色沉淀。過濾、洗滌、干燥，得到兩份固體。
I．對藍綠色沉淀成份的探究。
通過右邊實驗證實，沉淀中含有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4
（1）證明有Cu2(OH)2CO3存在的現象為____________；
（2）試劑①為__________，證明有Cu2(OH)2SO4存在的現象為______________。
II．對綠色沉淀成份的探究
重復I實驗，發現沒有SO42-存在，有Cu2(OH)2CO3存在；
通過下列實驗證實，沉淀中只有Cu2(OH)2CO3
（3）該同學想通過測量固體分解所得氣體的質量來確定沉淀的成份，按上述思路組裝好裝置，加入相應的藥品，并指出所加藥品的目的。
（4）按照該同學的設計思路，只需測定某兩個裝置的質量變化，即△m (_______）：△m(_______）=_______時（括號中填寫裝置的序號）就可確定固體是Cu2(OH)2CO3。
（5）結論：n(Cu2+):n(CO32-)>1時，所得固體產物有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4 ；n(Cu2+):n(CO32-)≤1時，所得固體產物全部是Cu2(OH)2CO3，生成該沉淀發生反應的離子方程式為：____________。
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【題目】以乙炔為原料通過以下流程能合成有機物中間體D。
請回答下列問題：
（1）化合物D的分子式為 ，寫出D的官能團的名稱 。
（2）寫出生成A的化學反應方程式： 。
（3）化合物B在濃硫酸催化下，加熱與HOOCCOOH反應生成環狀酯的化學方程式為： (注明條件)。
（4）化合物C的結構簡式為： 。
（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發生類似已知（2）的反應，生成1molE。以下關于E的說法正確的是 。
a、E能與H2發生加成反應，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
b、E屬于酯類物質。
c、1molE完全燃燒消耗5molO2.。
d、生成E的反應屬于取代反應。
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【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
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【題目】下列有機物的命名正確的是（ ）
A．
3-甲基-2-乙基戊烷
B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷
C．
鄰甲基苯酚
D．
2-甲基-3-戊炔
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