Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽中常含有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等雜質離子．某校課外學習小組想利用給出的試劑對粗食鹽進行提純，然后將得到的純凈的氯化鈉配制成一定物質的量濃度的氯化鈉溶液．

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀鹽酸、75％乙醇、四氯化碳．

回答下列問題：

(1)欲除去粗食鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等離子，選用試劑的滴加順序為________(只填化學式)．

(2)用提純后的NaCl固體配制500 mL　1.0 mol/L　NaCl溶液．

儀器選擇：

除容量瓶(規格：________)、托盤天平、藥匙、量筒外，還需要的實驗儀器是________．

實驗步驟：

①計算；②________；③將②中的NaCl放入________中，用適量蒸餾水溶解；④轉移溶液，并將洗滌液移入容量瓶；⑤定容，搖勻，貼標簽．

誤差分析：

①看到容量瓶的內壁有雜物，用蒸餾水洗凈后直接使用，則所配溶液濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；

②為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在溶液的溫度未降至室溫時，立即將其轉移至容量瓶進行定容，則所配溶液濃度________；

③按規范的步驟逐一進行，加蓋倒轉搖勻后發現液面低于刻度線，未予理睬直接貼標簽，則所配溶液濃度________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl(合理即可) 　　(2)500mL　燒杯、玻璃棒、膠頭滴管　稱量NaCl固體　燒杯　無影響　偏高　無影響 　　講析：物質的分離與提純又稱離子除雜，一般是利用離子反應將某些離子轉化為沉淀或氣體除去．根據離子的特征反應，正確選擇除雜試劑，要求不引入新的雜質離子，試劑要過量且過量的試劑必須除去．用多種試劑進行分離與提純時，還應考慮加入試劑的先后順序．配制一定物質的量濃度的溶液要按照正確的步驟進行，注意每步操作的目的以及使用的主要儀器，并會進行簡單的誤差分析． 　　(1)先根據離子的特征反應，選擇除雜試劑．除去SO42－，只能選擇過量的BaCl2溶液，將SO42－轉化為沉淀；若選用Ba(NO3)2溶液，會引入新的離子——NO3－，且NO3－不易除去．除去Mg2+，最好選擇過量的NaOH溶液將其沉淀．除去Ca2+，只能選擇過量的Na2CO3溶液，不能選擇K2CO3溶液，否則會引入不易除去的K+．過量的Ba2+也需要用過量的Na2CO3溶液除去，過量的OH－、CO32－需要用過量的稀鹽酸除去．這樣加入試劑的先后順序會有多種，確保SO42－在Ca2+之前已被除去即可． 　　(2)根據配制溶液的體積，選用500 mL容量瓶，結合物質的量濃度，計算所需氯化鈉固體的質量．利用托盤天平、藥匙等儀器稱量氯化鈉固體，將稱好的氯化鈉固體在燒杯中溶解，然后用玻璃棒將其轉移到容量瓶中，洗滌液也要轉移到容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，搖勻后貼標簽．對于誤差，應根據c＝進行分析． 　　點評：本題考查了物質的提純及一定物質的量濃度的溶液的配制方法，雖是“老生常談”，但都是同學們必須掌握的基本實驗操作．這類知識點的考查難度低．物質的分離、提純還能結合離子方程式的書寫進行考查，溶液的配制常與誤差分析一起出現．明確原理、規范操作才能準確應用．