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【題目】下列變化中加入氧化劑才能發生的是

A. Cu2+→Cu B. Fe3+→Fe2+

C. 2Cl-→Cl2 D. MnO4-→MnO2

【答案】C

【解析】變化中加入氧化劑才能發生，這說明該微粒被氧化，失去電子，作還原劑，有關元素的化合價升高，則A. Cu2+→Cu中銅元素化合價降低，需要加入還原劑，A錯誤；B. Fe3+→Fe2+中鐵元素化合價降低，需要加入還原劑，B錯誤；C. 2Cl-→Cl2中氯元素化合價升高，需要加入氧化劑，C正確；D. MnO4-→MnO2中Mn元素化合價降低，需要加入還原劑，或發生自身的分解反應，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項	實驗	現象	結論
A	向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置	液體分層，下層呈紫紅色	碘易溶于CCl4，難溶于水
B	用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱	熔化后的液態鋁滴落下來	金屬鋁的熔點較低
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體	溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液	產生白色沉淀	試樣已氧化變質

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）

A. 沸點：PH3＞NH3＞H2O

B. CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C. NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2

D. NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將堿溶液A與鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據下述現象判斷。已知：難溶的金屬氫氧化物加熱后會得到對應的金屬氧化物和水，例如2Fe(OH) 3 Fe2O3＋3H2O。

（1）A和B的化學式：A______________；B________________；

（2）完成下列轉化的化學方程式

①C→D：___________________；

②D→H＋P：____________________；

③E→F＋G：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斷腸草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構式，下列推斷正確的是

A. ②、③互為同系物

B. 1mol①或者③與足量氫氧化鈉溶液反應均可消耗1mol NaOH

C. 等物質的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者生成的水比后者少

D. ③、④互為同分異構體，1 mol ③或④最多能與5mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

請回答下列問題：

(1)操作1中發生的反應有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑

Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑

Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

該步驟在常溫下的反應速度較慢，為使反應速率增大，可采取的兩條措施是__________________。

(2)固體Y中主要含有____________________________________________________________(填寫化學式)。

(3)酸化步驟使含鉻物質發生了轉化，請寫出離子反應方程式：_________________。

(4)操作4中的化學反應在溶液中能發生的可能理由是_________________________________；

獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至_______________________________________，冷卻結晶，抽濾，洗滌，干燥。

(5)通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數：

稱取重鉻酸鉀試樣1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3＋)，放于暗處5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.150 0 mol·L－1標準溶液滴定，共消耗標準溶液36.00 mL。滴定時發生的反應的離子方程式為I2＋2S2O===2I－＋S4O，則所測產品中重鉻酸鉀的純度為______________。