Question

【題目】現有由等質量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應。（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。）

（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為__________________；

（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量為_____________mol；

（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為______________L；

（4）如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_______________；

（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是________________________________。

Answer 1

【答案】100 : 84 鹽酸的物質的量濃度

【解析】

(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為 ；

(2) NaHCO3的物質的量=, KHCO3的物質的量,混合物與100mL鹽酸恰好反應,碳酸氫鹽與鹽酸按1:1反應,則n(HCl)=n(NaHCO3)+ n(KHCO3)= ;

(3)鹽酸過量, NaHCO3和KHCO3組成的混合物完全反應,根據碳元素守恒可以知道, n(HCl)=n(NaHCO3)+ n(KHCO3)= ，所以標準狀況下生成CO2的體積為；
(4)碳酸氫鹽與鹽酸按1:1反應,鹽酸不足量,碳酸氫鹽有剩余,應根據HCl的物質的量計算二氧化碳的體積,所以要計算生成CO2的體積,還需要知道鹽酸的物質的量濃度；

(5)假定碳酸氫鹽全是NaHCO3,則n(NaHCO3)= , NaHCO3完全反應,根據碳元素守恒,可以知道生成二氧化碳n(CO2)= n(NaHCO3)= ；假定碳酸氫鹽全是KHCO3,則n(KHCO3)= , KHCO3完全反應,根據碳元素守恒,可以知道生成二氧化碳n(CO2)= n(NaHCO3)= ，所以實際二氧化碳的物質的量為,故標況下。

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