【題目】安徽古代科學家方以智在其《物理小識》卷七《金石類》中指出：有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“硇水”指 ( )
A. 硝酸 B. 硫酸 C. 鹽酸 D. 醋酸
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【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是（ ）
A．豆腐 B．饅頭 C．西紅柿 D．豆油
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是
A．途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是酒精溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體
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【題目】聚乙炔能夠?qū)щ姡铝嘘P(guān)于聚乙炔
和聚合物A
的說法中正確的是
A．兩種聚合物的單體互為同系物
B．聚合物A不屬于單雙鍵交錯的結(jié)構(gòu)
C．聚合物A的相對分子質(zhì)量是聚乙炔的兩倍
D．1 mol兩種聚合物的單體分別與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為2∶1
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【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是 ；
a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
反應(yīng)的離子方程式 。
（2）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并說明理由 。（可用文字或方程式說明）
（3）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是 。
（4）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO3)2的溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。
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【題目】某些有機化合物的模型如圖所示。
回答下列問題：
(1)屬于比例模型的是________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。
(2)表示同一種有機化合物的是____________。
(3)存在同分異構(gòu)體的是___________，寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
(4)含碳量最低的是________，含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是________(保留一位小數(shù))。
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【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學進行了如下實驗。
（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。
① 用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因： 。
② 下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序號）。
a. 加水稀釋 b. 加入FeCl3固體
c. 滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及現(xiàn)象如下：
操作 | 現(xiàn)象 |
向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，攪拌 | 溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體 |
收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體 | 集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲 |
已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因： 。
② 用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因： 。
③ 分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。
i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；
iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。
a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是 。
b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是 。
（3）為進一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應(yīng)開始時現(xiàn)象如下：
操作 | 現(xiàn)象 |
將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合 | 溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡 |
將 與0.65 g鋅粉混合 | 溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡 |
小組同學得出結(jié)論：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強。
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【題目】H2O2廣泛應(yīng)用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
（1） H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式： 。
（2）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如下：
由上圖可得到的結(jié)論是 ，結(jié)合平衡移動原理簡述理由： 。
（3）實驗發(fā)現(xiàn)： 若pH >11，則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象，繼續(xù)進行實驗，發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測定不同初始pH條件下，初始濃度均為0.15 mol·L1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)果如下：
初始pH | pH = 10 | pH = 12 |
1小時后H2O2溶液濃度 | 0.13 mol·L1 | 0.07 mol·L1 |
1小時后pH | 沒有明顯變化 | 沒有明顯變化 |
查閱資料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。
①結(jié)合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因： 。
②從反應(yīng)速率的角度分析pH過大，H2O2溶液漂白效果會降低的原因： 。
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