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【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是

選項(xiàng)

W

X

A

鹽酸

碳酸鈉溶液

B

氫氧化鈉溶液

氯化鋁溶液

C

二氧化碳

氫氧化鈣溶液

D

氯氣

鐵單質(zhì)

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

試題A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉(zhuǎn)化,正確;BFe無論與少量還是過量的氯氣反應(yīng)都只生成氯化鐵,YZ是一種物質(zhì),錯(cuò)誤;C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣,碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣,碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣,正確;D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,正確;答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極都為情性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體比約為1: 2,以下說法正確的是

A. a極與電源的負(fù)極相連 B. 離子交換膜d為陰離子交換膜

C. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液 D. 每轉(zhuǎn)移0.2mol e- 則產(chǎn)生1.12L氣體乙(標(biāo)況下)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將質(zhì)量均為m gO2XY氣體分別充入相同容積的密閉容器中,壓強(qiáng)(P)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,則XY氣體可能分別是(  )

A. C2H4CH4 B. CO2Cl2

C. SO2CO2 D. CH4Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出白毛,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知AgClKsp=1.8×10-10下列說法不正確的是(  )

A. t℃時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4Ksp相等

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C. t℃時(shí),Ag2CrO4Ksp1×10-8

D. t℃時(shí),將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,能用元素周期律解釋的是(

A.密度:NaKB.穩(wěn)定性:HClHBr

C.沸點(diǎn):I2Br2D.酸性:HClH2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣中二氧化碳含量的持續(xù)增加,會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng),一種處理二氧化碳的重要方法是將二氧化碳還原,,下列說法(NA代表阿伏加德羅常數(shù))正確的是

A. 2.24LCO2含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

B. 1molCO22molH2充分反應(yīng)生成CH4分子數(shù)為0.5NA

C. 通常狀況下,0.1molCH4中含有的電子數(shù)為NA

D. 生成18gH2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方法中,不能用于區(qū)分乙酸溶液與乙酸乙酯的是(

A.扇聞氣味B.觀察顏色

C.滴加NaHCO3溶液D.滴加紫色石蕊溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X發(fā)生反應(yīng):pX(g) Y(g)+Z(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

0.160

0.160

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問題:

1若容器中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡,則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器和容器中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)___________v(X)(大于”“小于等于”)

2已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)T___________387(大于小于”)判斷理由是___________

3反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為___________,容器X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時(shí)向容器中充入0.1molX0.15molY0.10molZ,則反應(yīng)將向___________ (”)反應(yīng)方向進(jìn)行判斷理由是_____________________________________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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