【題目】空氣中二氧化碳含量的持續增加，會產生溫室效應，一種處理二氧化碳的重要方法是將二氧化碳還原，
，下列說法(NA代表阿伏加德羅常數)正確的是
A. 2.24LCO2含有雙鍵的數目為0.2NA
B. 1molCO2和2molH2充分反應生成CH4分子數為0.5NA
C. 通常狀況下，0.1molCH4中含有的電子數為NA
D. 生成18gH2O轉移電子數為8NA
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【題目】NH4Al(SO4)2在食品、醫藥、電子工業中用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}:
(1)NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是____________________(用離子方程式表示)。
(2)相同條件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)下圖是0.1mol/L 電解質溶液的pH 隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。導致溶液pH隨溫度變化的原因是_____________________________。
②20℃時，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。
(4)室溫時，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH與NaOH溶液體積關系曲線如圖所示:
①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+沉淀完全時(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，溶液的pH=_______，試分析圖中a、b、c、d四點，水的電離程度最大的是______________________。
②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______________。
③b-c段隨著NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“減小”或 “不變”)。
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【題目】下列四個圖像所反映的內容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)（ ）
A. 4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1
B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1
C. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1
D. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-1
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【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是
選項 | W | X |
A | 鹽酸 | 碳酸鈉溶液 |
B | 氫氧化鈉溶液 | 氯化鋁溶液 |
C | 二氧化碳 | 氫氧化鈣溶液 |
D | 氯氣 | 鐵單質 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O，利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下，請回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為_________；濾渣的主要成分為_______________。
（2）X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為_________________________。
（3）H3BO3是一種一元弱酸，也可寫作B(OH)3，它與水作用時結合水電離的OH-而呈酸性，這一變化的離子方程式為______________________________。
（4）MgCl2·6H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是______________________。
（5）已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍色 |
在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為_______________。
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【題目】實驗室中某此氣體的制取、收集及尾氣處理裝骨如圖所示（省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
|
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O | |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 | |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O | |
D | 濃硫酸 | 木炭 | CO2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水，廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中部的處理工藝流程如下:
已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1） 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出兩點)。
（2）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，則此反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為_______。
（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
①用NaOH調節溶液的pH不能超過8，其理由是________________。
②當pH=8時，Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂高子濃度不超過1mol·L-1)。____(填“是”或“否”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。
（4）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-，寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式_____________。
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【題目】石油產品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫，石油化工催生出多種脫硫技術。請回答下列問題：
（1）COS的電子式是_______________。
（2）已知熱化學方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1
則H2S氣體和氧氣反應生成固態硫和液態水的熱化學方程式為__________________。
（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數為________。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)
（4）在強酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應反應的化學方程式為_________________。
（5）COS的水解反應為COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉化關系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應溫度，測得一定時間內COS的水解轉化率如圖2所示：
①該反應的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]____，溫度_____________
②P點對應的平衡常數為_____________。(保留小數點后2位)
③當溫度升高到一定值后，發現一定時間內COS(g)的水解轉化率降低；猜測可能的原因是__________________。
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