【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（ ）
A.AgNO3
B.NaCl
C.CuCl2
D.H2SO4
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【題目】下列離子組在溶液中能大量共存且通入相應(yīng)氣體后仍能大量存在的是
選項 | 離子組 | 通入氣體 |
A | Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+ | 氨氣 |
B | Ba2+、Na+、Cl-、NO3- | 二氧化硫 |
C | Al3+、HCO3-、SO | 氯化氫 |
D | K+、Na+、HSO | 二氧化碳 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL0.1 mo1·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mo1· L－1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為
A. 6 B. 5 C. 4 D. 3
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【題目】M元素的一個原子失去2個電子，該2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的兩個原子中形成離子化合物Z。下列說法正確的是（ ）
A. Z的熔點較低 B. Z可以表示為M2Y
C. M離子和Y離子的核外電子排布相同 D. M形成+2價陽離子
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【題目】元素X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；R在地殼金屬元素中的含量僅次于Z。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4；N-、Z3+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）R在元素周期表中的位置是____________；Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
（2）寫出X、Y、N按原子個數(shù)之比1:1:1:形成的化合物的電子式__________；M和N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為________（用化學(xué)式和“>”“<”或“=”表示）。
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__________________________________.
（4）Z元素的單質(zhì)能與Y和R形成的化合物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，同時放出大量的熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
（5）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在該轉(zhuǎn)化關(guān)系中還原劑是__________（填化學(xué)式），示意圖中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。
（6）由X、Y、M三種元素組成的離子，在水溶液中與H+和OH-均不能大量共存，還能和氯水反應(yīng)，寫出其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式_______________________。
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【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
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【題目】工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：
下列說法錯誤的是（）
A. ②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-
B. 第③步，需加入氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2
C. B溶液顏色要比A溶液深
D. 第④步，采用的是蒸餾的方法
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【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH 液態(tài)）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：________________。
（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。
放電時甲醇應(yīng)從______處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H＋向_____（填“左”或“右”）移動。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________。
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
化學(xué)鍵 | H－H | N－H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 436 | a | 945 |
已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a 的數(shù)值：_______________。
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1
根據(jù)蓋斯定律，計算2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)反應(yīng)的焓變△H ＝________。
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