Question

【題目】元素X、Y、Z、M、N均為原子序數依次增大的短周期主族元素；R在地殼金屬元素中的含量僅次于Z。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3:4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3:4；N-、Z3+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，請回答下列問題：

（1）R在元素周期表中的位置是____________；Z3+的離子結構示意圖是____________。

（2）寫出X、Y、N按原子個數之比1:1:1:形成的化合物的電子式__________；M和N氣態氫化物的穩定性大小比較為________（用化學式和“>”“<”或“=”表示）。

（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式__________________________________.

（4）Z元素的單質能與Y和R形成的化合物在一定條件下發生反應，同時放出大量的熱，其反應的化學方程式為_____________________________。

（5）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，在該轉化關系中還原劑是__________（填化學式），示意圖中轉移電子的數目為______。

（6）由X、Y、M三種元素組成的離子，在水溶液中與H+和OH-均不能大量共存，還能和氯水反應，寫出其與新制氯水反應的離子方程式_______________________。

Answer 1

【答案】 第4周期第Ⅷ族 HCl＞H2S 2H2O2 2H2O+O2↑ 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 SO2 4 HSO3- +H2O＋Cl2＝SO42-+ 2Cl－＋3H +

【解析】試題分析：元素X、Y、Z、M、N均為原子序數依次增大的短周期主族元素；R在地殼金屬元素中的含量僅次于Z，則Z為Al、R為Fe。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3:4，則Y為O元素；M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3:4則M為S元素、N為Cl元素；N-、Z3+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，則X為H元素。

（1）R在元素周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族；Z3+的離子結構示意圖是。

（2）寫出X、Y、N按原子個數之比1:1:1:形成的化合物的電子式；S的非金屬性比Cl弱，所以氣態氫化物的穩定性HCl＞H2S。

（3）X與Y可分別形成10電子的水分子和18電子的雙氧水分子， 18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式2H2O2 2H2O+O2↑.

（4）Z元素的單質能與Y和R形成的化合物在一定條件下發生反應，同時放出大量的熱，其反應的化學方程式為2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 。

（5）由氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系可知，該反應為可逆反應，三種分子的化學計量數之比為2:1:2，聯系上述元素可以推斷該反應為二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，在該轉化關系中還原劑是SO2，示意圖中有2個二氧化硫分子與一個氧氣分子生成了2個三氧化硫分子，所以轉移電子的數目為4。

（6）由X、Y、M三種元素組成的離子，在水溶液中與H+和OH-均不能大量共存，還能和氯水反應則該離子為亞硫酸氫根離子，其與新制氯水反應的離子方程式HSO3- +H2O＋Cl2＝SO42-+ 2Cl－＋3H + 。