Question

【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2－和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負性最小的是________（填元素符號），其中C原子的外圍電子排布圖為________。

（2）A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_________和_________。

（3）B、C均可以與D形成化合物，其中熔點較高的是____（用化學式表示）

（4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的電子式為_____

（5）化合物D2A的立體構型為_________，中心原子的孤電子對數為_________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_______________。

（6）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為0.566nm， F 的化學式為______；晶胞中A 原子的配位數為______；晶體F的密度=______g．cm－3（只列式，不計算）

Answer 1

【答案】（1）Na（1分）； （1分）

（2）分子晶體（1分） 離子晶體（1分）

（3）NaCl

（4）

（5）V形；2；

2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（6）Na2O；8；（用NA表示也可）

【解析】試題分析：C核外電子總數是最外層電子數的3倍，應為P元素，C、D為同周期元素，則應為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，應為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構型，結合原子序數關系可知A為O元素，B為Na元素；

（1）四種元素分別為O、Na、P、Cl，電負性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，價電子排布圖為；

（2）A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體，

故答案為：O3；O3相對分子質量較大，范德華力較大；分子晶體；離子晶體；

（3）Na和P均能和Cl形成化合物NaCl與PCl3，其中NaCl為離子晶體，熔沸點較高；

（4）O和Na可形成1:1型的化合物Na2O2，其電子式為；

（5）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個δ鍵，孤電子對數為=2，則中心原子的價層電子對數為4，立體構型為V形，氯氣與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O，反應的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；

（6）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個數為8，O的個數為8×+6×=4，N（Na）：N（O）=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點，Na位于體心，每個晶胞中有1個Na與O的距離最近，每個定點為8個晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數為8，晶胞的質量為，晶胞的體積為（0.566×10-7）cm3，則晶體F的密度為。