【題目】只用一種試劑，可區別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（ ）
A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別
B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D．糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應
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【題目】“飄塵”是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10－7m)，不易沉降(可漂浮數小時甚至數年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會轉化為SO3，使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是( )
A. 氯氣除雜過程中通入濃硫酸中 B. 濃硫酸與木炭共熱
C. 乙酸乙酯與稀硫酸共熱 D. 濃硫酸可以用鋁槽車運輸
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【題目】有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發生銀鏡反應，M與足量的NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。
己知：
（R1、R2表示烴基或氫原子）
請回答：
（1）B的結構簡式為_________。
（2）反應①～⑦中，屬于氧化反應的是_______________（填反應序號）。
（3）寫出反應④的化學方程式______________________。
（4）D與新制Cu (OH)2懸濁液反應的化學方程式為______________________。
（5）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A的某一官能團，下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的______________。
A．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
B．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
C．取少量A于試管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
D．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節至酸性，最后滴入AgNO3浴液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構體共有____________種。
A．能發生銀鏡反應
B．能與FeC13溶液發生顯色反應
C．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1:1:2:6
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【題目】足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 （ ）
A. 1︰2 B. 3︰2 C. 3︰1 D. 6︰1
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【題目】某校研究性學習小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）來探究氨氣的性質。A中是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中盛Wg固體氧化銅。實驗時觀察到C中CuO變為紅色，D中無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。
回答下列問題：
（1）B中堿石灰的作用是____________。
（2）氨氣與CuO反應的化學方程式為 。該反應中氨的作用是______（填氧化劑或還原劑）。
（3）有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O 。
（4）若實驗前后D裝置的質量差為ag，則制得的銅的純度為____________（用含a和 W的式子表示）
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【題目】常溫下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關系正確的是
A．當V=0時：c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B．當V=5時：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C．當V=10時：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
D．當V=a時：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：
已知：①Ce4＋既能與F－結合成[CeFx](4－x)＋，也能與SO42－結合成[CeSO4]2＋；
②在硫酸體系中Ce4＋能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3＋不能。
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是__________________________。
（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：_________________________________；為避免產生上述污染，請提出一種解決方案：________。
（3）“萃取”時存在反應：Ce4＋＋n(HA)2 
Ce·(H2n－4A2n)＋4H＋。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為___________； ____________________________________________________________。
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+，H2O2在該反應中作_________(填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”)，每有1mol H2O2參加反應，轉移電子的物質的量為________________。
（5）“氧化”步驟的化學方程式為________________________________。
（6）取上述流程中得到的CeO2產品0．4500g，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其它雜質均不反應)，消耗25．00mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數為________。
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