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【題目】“飄塵”是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10－7m)，不易沉降(可漂浮數小時甚至數年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會轉化為SO3，使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是( )

A. 氯氣除雜過程中通入濃硫酸中 B. 濃硫酸與木炭共熱

C. 乙酸乙酯與稀硫酸共熱 D. 濃硫酸可以用鋁槽車運輸

【答案】C

【解析】試題分析：飄塵作催化劑，A、濃硫酸作干燥劑，故錯誤；B、濃硫酸作氧化劑，故錯誤；C、稀硫酸作催化劑，故正確；D、濃硫酸作氧化劑，故錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據

實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
實驗次數	鹽酸	NaOH溶液	終止溫度t2/℃
1	20.3	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	20.5	20.6	24.9

（1）碎泡沫塑料的作用是____________________環(huán)形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替，為什么

（2）該實驗測得的中和熱數值為 kJ·mol－1, (鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算)。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱的數值（“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

（1）電解NaCl溶液生成氯氣的化學方程式為。

（2）Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。

①干燥的氯氣不能漂白物質，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質是。

②25℃，Cl2與H2O、NaOH的反應如下：

反應Ⅰ	Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4
反應Ⅱ	Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O K2=7.5×1015

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是。

（3）家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+;ClO發(fā)生的電極反應式是。

（4）研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產和保存有實際意義.30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質量百分含量隨時間變化如圖所示：

①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)，原因是。

②NaClO分解的化學方程式是。

③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且變化忽略不計)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是( )

A. 紫色石蕊溶液變紅色，說明SO2呈酸性

B. 品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性

C. 溴水橙色褪去，體現了SO2的還原性

D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，表明SO2能夠和NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是（）

A. 都容易發(fā)生取代反應

B. 都能在空氣中燃燒

C. 苯不能發(fā)生加成反應

D. 苯能被KMnO4氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等試驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空：

I．探究氯氣與氨氣的反應

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與 (填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用。

a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰

（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是。

（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子。