Question

【題目】一定溫度下，濃度均為1mol/L的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內反應生成氣體C，達平衡后，測得：c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，則該反應的正確表達式為

A. 2A2+B22A2B B. A2+2B22AB2

C. A2+B2A2B2 D. A2+B22AB

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據轉化濃度之比等于化學計量數之比配平方程式，結合原子守恒確定C的化學式。

從起始到平衡A2、B2、C的轉化濃度依次為：1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L、1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L、0.84mol/L，A2、B2、C的轉化濃度之比為0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1:2:2，則反應的化學方程式為A2+2B22C，根據原子守恒，C的化學式為AB2，該反應的正確表達式為A2+2B22AB2，答案選B。