Question

【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質量為25.4 g，下列說法不正確的是

A. 原固體混合物中，Cu和Mg的物質的量之比為2：1

B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.1mol

D. 生成的NO氣體在標況下的體積為4.48L

Answer 1

【答案】C

【解析】

將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO，發生反應：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全，發生反應：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，沉淀質量為25.4 g，生成沉淀的質量比原合金的質量增加10.2g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為10.2g，氫氧根的物質的量為=0.6mol，根據電子轉移守恒，則鎂和銅的總的物質的量為0.3mol， A．設Cu和Mg的物質的量分別為x、y，則有：，解得，x=0.2mol，y=0.1mol，故Cu和Mg的物質的量之比為2：1，選項A正確；B．硝酸剩余0.2mol(見選項C分析)，則參加反應氫氧化鈉的物質的量為0.2mol+0.6mol=0.8mol，需要氫氧化鈉溶液的濃度為=0.8mol/L，選項B正確；C．根據方程式可知參加反應的n反應（HNO3）=n（金屬）=0.3mol×=0.8mol，固體溶解后的溶液中硝酸的物質的量為0.25L×4.0mol/L-0.8mol=0.2mol，選項C不正確；D．根據電子轉移守恒可知生成的NO物質的量為=0.2mol，標準狀況下，生成NO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，選項D正確；答案選C。