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在25℃101 kPa下，白磷（化學式為P₄）、紅磷（化學式為P）燃燒的熱化學方程
式分別為：P₄（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －3093.2 kJ/mol
4P（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －2954.0 kJ/mol
由此判斷，下列說法正確的是（）

A．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

B．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低

C．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

D．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低

根據蓋斯定律可知，①－②得到P₄（s）＝4P（s） △H＝－139.2 kJ/mol，即白磷轉化為紅磷是放熱反應，說明白磷的總能量高于紅磷的總能量。因為能量越低越穩定，所以紅磷的穩定性強于白磷的，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：煤直接燃燒C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)  △H₁<0        ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g) △H₂>0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂(g) == 2CO₂(g) △H₃<0           ③
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)  △H₄<0                         ④
請回答下列問題：
(1)燃燒等量的煤，途徑I放出的熱量       (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量，其理論依據是                                                ；
(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數學關系式是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據熱化學方程式(在101kPa時)：S(s)+O₂(g)==SO₂(g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列說法中不正確的是

A．S的燃燒熱為297．23kJ／mo1

B．S(g)+O₂(g)===SO₂(g)放出的熱量大于297．23kJ

C．S(g)+O₂(g)==SO₂(g)放出的熱量小于297．23kJ

D．形成1mol SO₂(g)的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和lmolO₂(g)的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A．H₂(g)＋Cl₂(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol

B．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol

C．2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g) ΔH＝－248 kJ/mol

D．HCl(g) =1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中l mol　O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中l mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ．則氫氣中l mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為　( )

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問題：
（1）表示正丁烷燃燒的熱化學反應方程式；
（2）下列有關說法正確的是；

A．奧運火炬燃燒時的能量轉化主要是由化學能轉變為熱能

B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大

C．正丁烷比異丁烷不穩定

D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

（3）已知1mol H₂燃燒生成液態水放出熱量是285.8 kJ，現有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H₂O(g)==H₂O(l) △H₁=－Q₁kJ·mol^－¹(Q₁＞0)
C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂kJ·mol^－¹(Q₂＞0)
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃kJ·mol^－¹(Q₃＞0)
依據蓋斯定律，若使23g液態乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)

A．Q₁+Q₂+Q₃

B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂+0.5Q₃

D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題,而“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

  CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則H₂的轉化率為       。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態水放出的熱量為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇和水，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的熱值分別為143kJ· g^-1、10kJ·g^-1和23kJ·g^-1。請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_               ______；
(2)在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為_____      , 總反應式               。
（3）在350℃時，保持溫度不變，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應生成甲醇蒸汽和水蒸氣達到平衡后，若CO₂轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______；若350℃時，保持溫度不變，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒壓器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為b,則a   b（用“＞、＝、＜”表示）

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