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已知：H₂O(g)==H₂O(l) △H₁=－Q₁kJ·mol^－¹(Q₁＞0)
C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂kJ·mol^－¹(Q₂＞0)
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃kJ·mol^－¹(Q₃＞0)
依據蓋斯定律，若使23g液態乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)

A．Q₁+Q₂+Q₃

B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂+0.5Q₃

D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

根據蓋斯定律可知，③－②＋①×3即得到C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(l)，所以反應熱是－Q₃kJ·mol^－¹＋Q₂kJ·mol^－¹－3Q₁kJ·mol^－¹。23g乙醇是0.5mol，所以選項D正確。答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2012·北京豐臺一模]根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是（）
① I₂(g)＋H₂(g)

2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol^-1
② I₂(s)＋H₂(g)

2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol^-1

A．254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反應放熱9.48 kJ

B．當反應②吸收52.96kJ熱量時轉移2mole^一

C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含能量相差17.00 kJ

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（5分）煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料。
（1）用煤可以制得水煤氣。工業上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
C（s）＋

O₂（g）=CO（g）

H₁=－110.5 kJ／mol
2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g）

H₂=－483.6 kJ／mol
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱

H₃。
C（s）＋H₂O（g）=CO（g）＋H₂（g）

H₃= kJ／mol
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示：則此反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃101 kPa下，白磷（化學式為P₄）、紅磷（化學式為P）燃燒的熱化學方程
式分別為：P₄（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －3093.2 kJ/mol
4P（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －2954.0 kJ/mol
由此判斷，下列說法正確的是（）

A．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

B．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低

C．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高

D．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2g氫氣完全燃燒生成液態水時可放出285.8KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)△H=-571.6kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)△H=-285.8kJ/mol

C．H₂+1/2 O₂==H₂O△H=-285.8kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)△H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298 K 101 kPa時，已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH₁；Cl₂(g) + H₂(g) =" 2HCl(g)" ΔH₂；2Cl₂(g) + 2H₂O(g) =" 4HCl(g)" + O₂(g) ΔH₃；則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關系正確的是

A．ΔH₃ =ΔH₁ + 2ΔH₂	B．ΔH₃ =ΔH₁ +ΔH₂
C．ΔH₃ = 2ΔH₂－ΔH₁	D．ΔH₃ =ΔH₁－ΔH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g) △H=－92 kJ·mol^-1。且1 mol N≡N鍵完全斷裂時吸收熱量946 kJ， 1 mol H－N鍵形成時放出熱量391 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（）

A．920 kJ

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和熱的熱化學方程式為：H⁺(aq)+OH (aq)＝H₂O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)      △H ＝－Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)     △H ＝－Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)               △H ＝－Q₃kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的大小關系為(      )

A．Q₁＝Q₂=Q₃

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₂>Q₃>Q₁

D．Q₂=Q₃>Q₁

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