Question

【題目】原子序數依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中，Q、W、X是分別位于前三個周期且原子最外層電子數之和為10的主族元素，W與Y同主族、X和Y同周期；X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關于它們的敘述合理的是

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性比X比Z強

B. W與X簡單離子半徑后者更大

C. W、Y兩種元素最高化合價相同

D. X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用

Answer 1

【答案】A

【解析】

原子序數依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中，X是地殼中含量最高的金屬元素，則X為Al；Q、W、X是分別位于前三個周期且原子最外層電子數之和為10的主族元素，則Q為H，W為O；W與Y同主族， X和Y同周期，則Y為S；Z存在膽礬之中，膽礬為CuSO45H2O，則Z為Cu，以此分析解答。

綜合分析可知，Q為H，W為O，X為Al，Y為S，Z為Cu，

A. X為Al，Z為Cu，Al的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，Cu的最高價氧化物對應水化物為Cu(OH)2，Al(OH)3屬于兩性氫氧化物、能和強堿反應，表現酸性，而Cu(OH)2是弱堿，則最高價氧化物對應水化物的酸性:X比Z強，故A正確；

B. W為O，X為Al，離子半徑O2->Al3+，故B錯誤；

C. W為O，Y為S，硫的最高化合價為+6價，而氧元素無最高正價，故C錯誤；

D. X為Al，由于鋁的活潑性很強，發現和使用較晚，故D錯誤。

故選A。