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將0.15 mol Fe₃O₄完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液250 mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，Cr₂O₇²^－全部轉化成Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇溶液的物質的量濃度是

A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L

【答案】

【解析】

試題分析：根據Fe₃O₄＋4H₂SO₄=FeSO₄＋Fe₂(SO₄)₂₃3＋4H₂O 可知，Fe²⁺含有0.15mol，再根據6Fe²^＋＋14H^＋＋Cr₂O₇²^－=6Fe₃＋2Cr³^＋＋7H₂O , Cr₂O₇²^－需要的物質量就為0.025mol，故K₂Cr₂O₇溶液的物質的量濃度為，答案選B。

考點：物質的量濃度計算

點評：本題考查物質的量濃度計算，屬于易錯題，計算過程應注意化學方程式的書寫。

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖1-13中每一字母代表一種反應物或生成物。已知在常溫下A是固體，B、E、F、G均為氣態化合物，X為氣態單質（有些反應條件已略去）。

圖1-13

請填寫下列空白：

（1）E物質的分子式為_________________。

（2）當Y是__________（填名稱）時，則D和H溶液中溶質（填酸、堿、鹽、氧化物）屬于____________類。

（3）若0.1 mol／L的H溶液，測其pH=1，使H和E按物質的量之比為1∶2的比例混合后，加入水配制V mL溶液，其pH為8.5，則溶液中離子濃度由大到小的順序為______________。

（4）若D與（3）中的H屬于同類物質，將0.15 mol／L的D溶液與pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為__________________。

（5）從影響反應速率和化學平衡的因素分析，由B生成C的反應為放熱反應，其實驗數據如下：

不同條件下B的轉化率

	1大氣壓	5大氣壓	10大氣壓	50大氣壓	100大氣壓
450 ℃	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
500 ℃	85.7	92.9	94.9	97.7	98.3

工業生產中應選用的反應條件是__________________，原因是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.15 mol的MnO₂與過量的12 mol·L^－1的濃鹽酸反應，和50 mL 12 mol·L^－1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應兩者產生的Cl₂相比(其他反應條件相同)?

A.一樣多? B.前者較后者多?

C.后者較前者多? D.無法比較?

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省贛州市十一縣（市）高三上學期期中聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(1)將0.15 mol·L^－1稀硫酸V₁ mL與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁∶V₂＝________。(溶液體積變化忽略不計)
(2)室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根據題意，回答下列問題：
①若由0.1 mol·L^{－1 HA}溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，則c(Na^＋)________c(A^－)，理由是____________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說法正確的是________(填選項代號)。

A．若反應后溶液呈中性，則c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol·L^－1

B．若V₁＝V₂，反應后溶液的pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

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科目：高中化學 來源：2013屆海南省瓊海市嘉積中學高三下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）將0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL與0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁∶V₂＝               (溶液體積變化忽略不計)
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根據題意，回答下列問題：
①若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH   7
②若溶液pH<7，則c(Na^＋)          c(A^－)
③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則
下列說法正確的是          (填選項代號)．

A．若反應后溶液呈中性，則c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol/L

B．若V₁＝V₂，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年海南省瓊海市高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL與0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁∶V₂＝ (溶液體積變化忽略不計)

（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根據題意，回答下列問題：

①若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH 7

②若溶液pH<7，則c(Na^＋) c(A^－)

③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則

下列說法正確的是 (填選項代號)．

A．若反應后溶液呈中性，則c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－⁷ mol/L

B．若V₁＝V₂，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

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