Question

（1）將0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL與0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁∶V₂＝               (溶液體積變化忽略不計)
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根據題意，回答下列問題：
①若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH   7
②若溶液pH<7，則c(Na^＋)          c(A^－)
③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則
下列說法正確的是          (填選項代號)．

A．若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L

B．若V1＝V2，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

Answer 1

(7分)
(1)1∶1（2分）
(2) ①≥（2分）　  ②<（1分）　 　③AC（2分）

解析試題分析：(1)所得溶液顯酸性，用氫離子的物質的量減去氫氧根的物質的量，（0.3V₁-0.1V₂）·10^-3=0.1（V₁+V₂）·10^-3，可得V₁∶V₂=1∶1；
(2) ①HA為強酸時，所得溶液pH等于7，HA為弱酸時，所得溶液pH大于7，故填“≥”；②根據電荷守恒：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(A^－)+ c(OH^－)可知^，c(Na^＋)< c(A^－)；③A．若反應后溶液呈中性，c(H^＋) ＝c(OH^－)＝10^－7 mol/L則c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol/L，該項正確 ；B．當HA為弱酸時，若V₁＝V₂，反應后溶液pH一定大于7，該項不正確；C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂，該項正確 ；D．若反應后溶液呈堿性，HA為弱酸時，則V₁可能等于或小于V₂，該項不正確。故選AC。
考點：酸堿中和反應，弱酸的水解
點評：本題主要考查弱酸的性質，難度不大，根據課本知識即可解答。