Question

【題目】從元素化合價和物質類別兩個角度研究物質的性質是一種行之有效的方法。如圖是由鐵元素組成的物質的部分信息。

（1）寫出X的化學式：___。

（2）FeO與稀硫酸反應的離子方程式：___。Y物質在空氣中變化的化學方程式并標出電子轉移___。

（3）FeCl2既具有氧化性也具有還原性，分別寫出體現其氧化性、還原性的離子方程式（一個即可）。

	離子方程式
氧化性	___
還原性	___

（4）某同學猜測Fe3+可以與S2-發生反應，為驗證其猜測，他結合資料信息，選擇了兩種試劑進行實驗，確認了Fe3+與S2-能發生反應。

資料：部分硫化物的溶解性表（室溫）

化學式	溶解性
Na2S	可溶
Fe2S3	不溶，在熱水或酸中分解
FeS	不溶

選取的試劑是___和___；可能發生的兩種不同原理的反應的離子方程式是__、__。

Answer 1

【答案】Fe2O3 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O Zn+Fe2+=Zn2++Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- FeCl3和Na2S 2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ 2Fe3++3S2-=2FeS+S↓

【解析】

(1)X為鐵的氧化物，對應鐵元素化合價+3價，Y為堿對應鐵元素化合價+2價；

(2)氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和水；氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應中鐵由+2價升高為+3價；

(3)FeCl2既具有氧化性也具有還原性，反應過程中鐵元素化合價升高表現還原性，鐵元素化合價降低表現氧化性；

(4)溶解度表中硫化鈉溶于水，鐵離子和硫離子反應得到不溶于水的物質，硫離子和亞鐵離子反應生成不溶于水的物質。

(1)X為鐵的氧化物，對應鐵元素化合價+3價，化學式為：Fe2O3；

(2)氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，反應的化學方程式：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O；氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應中鐵由+2價升高為+3價，用單線橋表示為：；

(3)FeCl2既具有氧化性也具有還原性，反應過程中鐵元素化合價升高表現還原性，如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，鐵元素化合價降低表現氧化性如：Zn+Fe2+=Zn2++Fe；

(4)某同學預測Fe3+可以與S2-發生反應，為驗證預測，分析數據可知，硫化鈉溶于水，鐵離子和硫離子反應得到不溶于水的物質，硫離子和亞鐵離子反應生成不溶于水的物質，選擇試劑為氯化鐵和硫化鈉溶液混合，可能發生的反應為：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓；2Fe3++S2-=2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-=2FeS+S↓。