Question

【題目】某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl﹣、SO ，現分別取100mL的兩份溶液進行如下實驗． ①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產生．下列有關敘述正確的是（ ）
A.由①可知原溶液存在離子為NH4+ ， 其濃度為0.03mol/L
B.原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
C.n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10
D.原溶液一定存在Cl﹣

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①第一份加入過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.03mol，無沉淀生成，0.03mol氣體為氨氣，溶液中一定含有NH ，并且物質的量為0.03mol，無沉淀，說明原溶液中無Fe3+、Mg2+； ②甲溶液中通入過量的CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g，說明存在Al3+ ， 1.02g為氧化鋁，鋁離子物質的量為： ×2=0.02mol；
③第二份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為23.3g，沉淀為硫酸鋇，說明原溶液存在SO ，物質的量為： =0.01mol，故原溶液中一定存在SO ，則一定沒有Ba2+ ，
再根據電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）+3n（Al3+）=0.03mol+3×0.02mol=0.09mol；n（﹣）=2n（SO ）=0.02mol，正電荷總物質的量小于于負電荷，故原溶液中一定有Na+ ， 至少為0.07mol；不能確定是否存在Cl﹣ ，
依據以上分析得出：
A．由①可知原溶液存在離子為NH4+ ， 其濃度= =0.3mol/L，故A錯誤；
B．一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、Ba2+ ， 一定存在Na+ ， 不能確定是否存在的離子是Cl﹣ ， 故B正確；
C．n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=0.03：0.02：0.01=3：2：1，故C錯誤；
D．第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產生，可能是加入的氯化鋇、鹽酸中的氯離子形成的氯化銀沉淀，故D錯誤；
故選B．