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【題目】將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是

A. 濃硫酸 B. 稀硫酸 C. 濃鹽酸 D. 濃硝酸

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加，A正確；B項(xiàng)，稀硫酸不具有吸水性，難揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃鹽酸易揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硝酸易揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氫原子數(shù)目之比為2：3，則這兩個(gè)容器的體積比是

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，R，Z為四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示。已知R元素的周期數(shù)等于其主族序數(shù)。下列說法正確的是( )

	X		Y
R				Z

A.四種元素的原子中，Y原子的半徑最大

B.Y與X組成的化合物溶于水顯酸性

C.電解R和Z組成的化合物制備R單質(zhì)

D.液態(tài)Z單質(zhì)可以保存在鋼瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化．實(shí)驗(yàn)提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列說法錯(cuò)誤的是（）
A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑
B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E關(guān)閉
C.生成Fe（OH）2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中
D.取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】營(yíng)養(yǎng)均衡有利于身體健康．
①人體內(nèi)提供能量的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為、糖類和蛋白質(zhì)．淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是．
②維生素是人體需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容．該泡騰片中添加的著色劑是，甜味劑是．泡騰片溶于水時(shí)產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和反應(yīng)釋放出了氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在以下的分子或離子中，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構(gòu)型名稱一致的是（）
A.NF3
B.C
C.SO3
D.H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl﹣、SO ，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． ①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03mol氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．下列有關(guān)敘述正確的是（）
A.由①可知原溶液存在離子為NH4+ ，其濃度為0.03mol/L
B.原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+
C.n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10
D.原溶液一定存在Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，工藝師常用（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃．
（2）向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應(yīng)完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣摲磻?yīng)的離子方程式為；取一定量上述反應(yīng)后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是．
（3）電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，工程師欲從制造印刷電路板的工業(yè)廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：
①濾渣的成分為．（填化學(xué)式）
②加過量B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
③通入C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（Ls），則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為（）
A.0.44 s
B.2 s
C.0.33 s
D.1 s

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