Question

【題目】下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請問答下列問題：
（1）A是 ， G是 ． （填化學式）
（2）反應①﹣⑤中，屬于氧化還原反應的是（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是 ．
（4）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的化學方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2O2；FeCl3
（2）③④
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色
（4）4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
【解析】解：甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2 ， 甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3 ， F為FeCl2 ， 結合轉化關系可知，E為Fe（OH）3 ， D為Fe（OH）2 ， （1）由上述分析可知，A為Na2O2 ， G為FeCl3 ， 所以答案是：Na2O2；FeCl3；（2）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應，所以答案是：③④；（3）反應⑤的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現象是：先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；（4）在F溶液中加入與F等物質的量的A恰好使F轉化為E，該反應的離子方程式為：4 Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+ ， 所以答案是：4 Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+ ．