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【題目】用雙線橋分析下列氧化還原反應中化合價變化、得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑是什么．
（1）H2+CuO═Cu+H2O；上面反應中，氧化劑是：還原劑是：， “雙線橋”表示電子轉移方向及數目為
（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑；該反應中氧化劑是：還原劑是：．雙線橋法為：，

【答案】
（1）CuO；H2；
（2）CuO；C；
【解析】解：H2+CuO═Cu+H2O中，H元素的化合價升高，H2為還原劑，CuO為氧化極，“雙線橋”表示電子轉移方向及數目為，所以答案是：CuO；H2；；（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑中，氧化銅中Cu的化合價由+2價降到0價，一氧化碳中C的化合價由+2升高到+4價，一氧化碳是還原劑，氧化銅為氧化劑，雙線橋法為：，所以答案是：CuO；C；．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．
燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）　　　　　　　　（Ⅲ）
（1）裝置A中發生的化學反應方程式為
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是．
（4）已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是，裝置E的作用為
（5）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4 ，簡要說明實驗操作，現象和結論：．已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 二氧化硅溶于水顯酸性B. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C. 二氧化硅和硅都是半導體材料D. 工業上以二氧化硅為原料生產硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 鎂合金密度雖小，但硬度和強度較大

B. 硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業常用的黏合劑

C. 海水中含量最高的非金屬元素是氯元素

D. 根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質纖維。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請問答下列問題：
（1）A是， G是．（填化學式）
（2）反應①﹣⑤中，屬于氧化還原反應的是（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是．
（4）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的化學方程式為：．