Question

【題目】PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實驗步驟如下：

除圖中標注的試劑外，實驗中還用到6mol·L-1 醋酸，0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，pH 試紙。

已知：①部分物質性質如下

物質	性質	顏色	溶解性
Cr(OH)3	兩性氫氧化物	綠色	難溶于水
Pb(NO3)2	－	無色	易溶于水
Pb(CH3COO)2	－	無色	易溶于水
PbCrO4	－	黃色	難溶于水
Pb(OH)2	弱堿性	白色	PH=7.2開始沉淀 ；PH=8.7完全沉淀

②PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成

③六價鉻在溶液中物種分布分數與pH關系如下圖所示。

（1）“制NaCrO2(aq)”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。

（2）“氧化”時發生反應的離子方程式為______。

（3）下列說法正確的是（______）

A.兩次煮沸的目的不相同

B.步驟2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液攪拌片刻，待產生少量沉淀后，繼續滴加至有大量沉淀產生。

C.靜置后，向上層清液中繼續滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，則說明滴加完全。

D.小火加熱的目的是為了避免反應過快。

（4）步驟1為__________________________________________________________。

（5）為測定產品的純度，可用先用硝酸溶解PbCrO4，然后用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Pb2+ + Y4- =PbY2-。測定時，先稱取0.5000g無水PbCrO4產品，溶解后，用0.05000 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水PbCrO4產品的純度是_________（以質量分數表示）。

Answer 1

【答案】 不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產生的綠色沉淀恰好溶解 CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O ABC 在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性(pH略小于7) 85.60%

【解析】（1）根據題給信息可知，Cr(OH)3為兩性氫氧化物，溶于過量的強堿溶液，所以，制NaCrO2(aq)時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是：不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產生的綠色沉淀恰好溶解為止；正確答案：不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產生的綠色沉淀恰好溶解。

（2）雙氧水能夠在堿性環境下，把+3價鉻氧化為+6價鉻，“氧化”時發生反應的離子方程式為CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；正確答案： CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O。

（3）第一次煮沸是為了除去雙氧水，第二次是把溶液濃縮，兩次煮沸的目的不相同，A正確；將溶液加熱至沸，先加入一滴0.5mol/LPb(NO3)2溶液攪拌片刻產生少量沉淀，然后繼續滴加至有大量沉淀，步驟2可以先加入一滴0.5mol/LPb(NO3)2溶液攪拌片刻，待產生少量沉淀后，繼續滴加至有大量沉淀PbCrO4產生，B正確；靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，證明CrO42-沉淀完全，停止滴加，C正確；溫度過高，雙氧水易分解，D錯誤；正確選項ABC。

（4）由題意可知Pb2+在弱堿性環境下，生成Pb(OH)2沉淀，因此步驟1為目的就是提供弱酸性環境，具體操作為在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性(pH略小于7) ；正確答案： 在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性(pH略小于7) 。

（5）依據方程式Pb2+ + Y4- =PbY2-分析，PbCrO4的物質的量=0.0500mol/L×0.02650L=0.001325mol，PbCrO4的質量為0.001325mol×323=0.4280g，則則測得無水PbCrO4產品的純度是0.4280/0.5000×100%=85.60%；正確答案：85.60%。