【題目】下列說法正確的是( )
A.氧化反應一定有氧氣的參與B.得到電子，發生了還原反應
C.置換反應不一定是氧化還原反應D.所含元素化合價升高的物質被還原
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【題目】戶外運動常帶便餐自熱飯，其“發熱包”遇水即可發熱，原理主要是將化學能轉化為熱能，“發熱包”中可能含有下列物質中的( )
A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 生石灰 D. 蔗糖
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常溫下不能自發進行，則該反應的ΔH<0
B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液
D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1
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【題目】有機物A常用于食品行業。已知4.5 g A在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7 g和6.6 g，經檢驗剩余氣體為O2。
（1）A分子的質譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質量為___，則A的分子式是____。
（2）A能與NaHCO3溶液發生反應，A一定含有的官能團名稱是________。
（3） A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是______。
（4）0.05 mol A與足量Na反應，在標準狀況下產生H2的體積是________L。
（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術縫合線，其反應的化學方程式是____________。
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【題目】已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2，2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，則有關離子的還原性由強到弱的順序為()
A.Cl-＞Fe2+＞I-B.Fe2+＞I-＞Cl-C.I-＞Fe2+＞Cl-D.Fe2+＞Cl-＞I-
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.非金屬元素之間不可能形成離子化合物
C.氣體分子間一定存在分子間作用力，但分子內不一定含共價鍵
D.兩種不同的非金屬元素形成的化合物只存在極性共價鍵
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【題目】閱讀、分析下列兩個材料：
材料一、
材料二、
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇（ C2H6O2） | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問題（填寫序號）：
A．蒸餾法 | B．萃取法 | C．“溶解、結晶、過濾”的方法 | D．分液法 |
（1） 將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用__________。
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。
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【題目】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應用，回答下列問題：
(1)C原子的價電子軌道表達式為__________________ 。
(2)CC14分子的空間構型是______________，其中心原子采取______________雜化，與CC14互為等電子體的一種離子是__________________ (填寫離子符號）。
(3)PC13屬于________________分子（填“極性”或“非極性”）。
(4)FeO、NiO的晶體結構均與NaCl晶體結構相同，其中Fe2+與Ni2+的離子半徑分別為 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，則熔點 FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”），原因是___________________。
(5)已知FeCl3的沸點：319℃，熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為______________。
(6)已知Fe單質有如圖所示的兩種常見堆積方式：
其中屬于體心立方密堆積的是___________(填“a”或“b”）；若單質Fe按a方式緊密堆積，原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則單質Fe的密度為________g·cm-3 (列出算式即可）。
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