【題目】下列結構或物質一定沒有核糖參與構成的是（ ）
A. 擬核 B. 酶 C. ATP D. 葉綠體
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【題目】下列分離方法錯誤的是（ ）
A.除去混在植物油中的水——傾倒B.除去粗鹽中的泥沙——過濾
C.用乙醚提取中草藥中的有效成分——萃取D.除去氯氣中的氯化氫氣體——洗氣
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【題目】如圖表示的是A→E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，D為正鹽。
請回答下列問題：
（1）寫出各物質的名稱：
A_____________ ； C_____________；D_____________。
（2）寫出相應的離子方程式：
B→C: _____________________________；
C→D: ______________________________；
A→C: _____________________________；
D→E:_____________________________（任寫一個即可）。
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【題目】周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序數依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數目相同。Z、Q相鄰，且Z中的未成對電子數為3個，R元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。T是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了我國的一個時代。請回答下面的問題：
（1）A、Z、Q第一電離能從小到大的順序為：_______________（填元素符號），T的價層電子排布圖為：__________________________。
（2）Q的基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個方向，原子軌道呈_______形。
（3）Z3-的立體構型為____________，寫出與Z3-互為等電子體的一種非極性分子化學式____________。
（4）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在，二聚體的結構式如圖所示：
①ACl2中A的雜化方式為______________________。
②1mol A2Cl4中含配位鍵的數目為____________。
（5）R單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則R單質的體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_________，R原子配位數之比為_____________。
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【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質是（ ）
A.都能發生聚合反應生成高分子化合物B.能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都處在同一平面內D.都難溶于水，且密度比水小
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【題目】化合物乙是一種治療神經類疾病的藥物，可由化合物甲經多步反應得到。下列有關甲、乙的說法正確的是
A. 甲的分子式為C14H14NO7
B. 甲、乙中各有1個手性碳原子
C. 可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鑒別化合物甲、乙
D. 乙能與鹽酸、NaOH溶液反應，且1 mol乙最多能與5 mol NaOH反應
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【題目】“人文奧運”的一個重要體現是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如下圖所示，有關該物質的說法正確的是
A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚互為同系物
B. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
C. 1 mol該物質與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D. 該分子中的所有碳原子可能共平面
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【題目】下列說法正確的是( )
A.氧化反應一定有氧氣的參與B.得到電子，發生了還原反應
C.置換反應不一定是氧化還原反應D.所含元素化合價升高的物質被還原
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【題目】I.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務。汽車內燃機工作時發生反應：N2（g）+O2（g）
2NO（g），該反應是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min時反應達到平衡狀態，此時容器中NO的物質的量是5mol。
（1）5 min內該反應的平均速率v（NO）=___________；在T℃時，該反應的平衡常數值為_________。
（2）反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是（填序號）___________。
a．混合氣體的密度 b．混合氣體的壓強
c．正反應速率 d．單位時間內，N2和NO的消耗量之比
（3）已知：ⅰ．
ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1
結合熱化學方程式，說明溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響：_____________________。
II. 含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。
（4）霧霾中能形成酸雨的物質是_____________
（5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的氣體，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式________________________
增大壓強，NO的轉化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。
②由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，還可能是___________________
（6）如圖電解裝置可將SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，
①陰極的電極反應式是______________________________
②SO2、NO通入電解裝置中的體積比為___________________
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