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【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 酸性溶液中：Na+、Cl—、OH—、CO32—

B. 堿性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3—、Cl—

C. 無色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4—、I—

D. 透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl—、SO42—

【答案】D

【解析】酸性溶液中：H+與OH—、CO32—反應，故A錯誤；堿性溶液中：OH—與Fe3+、NH4+、HCO3—反應，故B錯誤；Cu2+、MnO4—有顏色，故C錯誤； Na+、Fe3+、Cl—、SO42—不反應，故D正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）

A. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低

D. 當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將相同質量的兩份金屬鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：
（1）①1H、2H、3H ②O2和O3 ③12CO2和14CO2 ④金剛石和石墨
同位素的是；同種物質的是；同素異形體的是（填序號）．
（2）寫出NaHSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式．
（3）淡黃色的固體甲可作供氧劑，寫出固體甲的電子式，固體甲與水的離子方程式， 0.5mol的固體甲與CO2反應轉移的電子數目．
（4）實驗室制備氯氣的方法：（寫化學方程式），氯氣與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O，其化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如圖變化：

一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，金屬銅與W的濃溶液反應，寫出該化學方程式， W體現了的性質（填序號）．
a．氧化性 b．還原性 c．酸性
（3）將A與X的混合氣體通入水中，恰好完全反應生成強酸W，寫出該化學方程式
（4）探究實驗發現，強酸W發生氧化還原反應時，濃度越稀，對應還原產物中元素化合價越低．在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的W充分反應，生成還原產物的化合價最低，若生成的還原產物為0.1mol，則參加反應的W為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行X2(g)＋2Y2(g) Z(g)的反應，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，當反應達到其最大限度(即化學平衡狀態)時，各物質的濃度有可能的是（）

A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L

C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計氨催化氧化實驗，并將制得NO進一步氧化為NO2用水吸收NO2 ，并檢驗HNO3的生成．
可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化學方程式為，該反應應在裝置中進行．
（2）為快速制O2和NH3 ，制取O2化學方程式為；制取NH3化學反應方程式為
（3）利用快速制NH3和O2的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序為（按裝置先后順序排列）

（4）裝置C的作用是．
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學方程式表示）．