【題目】下列反應可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合
B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液與KOH溶液混合
D.CH3COOH溶液與NaOH溶液混合
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色。寫出C和E反應的離子方程式：_________________________________．
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：X可能為____________（填代號）。
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．NaHSO3 d．Al(OH)3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①A與水反應時形成的化學鍵類型有_____________________。
②若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）。
a．鹽酸 b．加熱溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A為氣態氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．則A與H2O反應的化學反應方程式為_________________；E是__________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：
該條件下，1mol N2和1molO2完全反應生成NO，會____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。
（2）化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O
2Ni（OH）2+Cd（OH）2。
①已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，放電就是使用電池的過程，充電是給電池補充電量的過程。以下說法中正確的是______。
A． 以上反應不屬于置換反應 B．以上反應是可逆反應
C． 充電時化學能轉變為電能 D．放電時化學能轉變為電能
②寫出負極的電極反應式________________________________________。
③廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，有資料表明一節廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為____________。
（3）一種新型催化劑能使NO和CO發生反應：2NO＋2CO
2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下表中。
實驗編號 | t（℃） | NO初始濃度（mol/L） | CO初始濃度（mol/L） | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | B | 124 |
Ⅲ | 350 | A | 5.80×10－3 | 82 |
①請把表中數據補充完整：A_______________；B_______________。
②能驗證溫度對化學反應速率影響規律的是實驗______________（填實驗序號）。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如下圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_________（填“甲”或“乙”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產生霧霾的原因之一。消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。
（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1
則汽車尾氣中NO和CO在催化轉化器中相互反應成無污染的氣體的熱化學方程式是__________。
（2）在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。
已知當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程的變化曲線_____________。
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO 通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如右圖所示：
①有害氣體NO的轉化率為________， 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。（保留兩位有效數字）
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是________（選填序號）。
a．縮小容器體積b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將___________移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數的值是____________（保留兩位有效數字）。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.電解質在水溶液的電離需要通電
B.在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C.陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D.含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
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【題目】現用物質的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請填寫下列空白：
（1）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。
（2）某學生的操作步驟如下：
A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴部分充滿溶液；
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________________________________
（3）右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數， c(HCl)＝_______ mol·L－1。
（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是( )
A. a為負極、d為陽極
B. c電極上有氣體產生，發生還原反應
C. 電解過程中，氯離子向d電極移動
D. 電解過程中，d電極質量增加
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【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“CH3COOK”的分類不正確的是
A.化合物B.氧化物C.有機物D.鉀鹽
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【題目】完成下列填空
(1) 2-溴丙烷的消去反應(化學方程式)______________________________________；
(2) 1,2-二溴乙烷的水解(化學方程式)_______________________________________；’
(3)二氫香豆素(
)常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構體(
)需要用到的試劑有：NaOH溶液、_________________；
(4)某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子。則A的結構簡式為______________________；A是否存在順反異構體？________ (填“是”或者“否”)。
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